已知下图中A是固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外,其余均为第三周期元素。 请按要求回答下列问题: (1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”,则:B的化学式为__________________,C→E的离子方程式为__________________; (2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”,只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________,C→E的离子方程式为__________________; (3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,则:E的化学式为__________________,反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。
离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点,请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式。 (1)铁离子(Fe3+):试剂__________________;反应离子方程式__________________。 (2)有铁离子(Fe3+)的环境下检验是否含有亚铁离子(Fe2+):试剂: __________________,反应离子方程式__________________。 (3)硫酸根离子((SO42-):试剂__________________;反应离子方程式__________________。
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示.则下列说法不正确的是( ) A.镁和铝的总质量为9 g B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D.
用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于( ) A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3
关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 A. 装置①可用于分离苯和水的混合物 B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等气体 C. 装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
某溶液加入金属铝能放出氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3- C.Na+、CH3COO-、NO3- 、K+ D.K+、Na+、Cl-、SO42-
下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水;②H2S溶液;③KMnO4溶液;④溴水;⑤酸化的Ba(NO3)2溶液;⑥品红溶液( ) A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.① D.①③
常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量氯水,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是( ) A.甲管没有白色沉淀生成而乙试管有 B.甲管有白色沉淀而乙试管没有 C.甲、乙两试管都有白色沉淀生成 D.甲、乙两管都没有白色沉淀生成
下列离子方程式正确的是 A.在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳:CO2+OH-=HCO3- D.在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A. HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 B. CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 C. FeCl2溶液(FeCl3),铁粉,过滤 D. CO(CO2),氢氧化钠溶液,洗气
下列推断正确的是 A. SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B. Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C. CO2, SO2排放到空气中都能形成酸雨,应严格控制排放 D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
为增大氯水中c (HC1O),应采取的措施是() A. 加入NaOH固体 B. 加入食盐固体 C. 加入CaCO3固体 D. 加入Na2SO3固体
下列反应中水作还原剂的是( A.F2+H2O B.Cl2+H2O C.Na+H2O D.Na2O2 +H2O
下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是() A.Cu2S B.FeCl3 C.Fe2S3 D.HCl
下列说法中,错误的是( A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性 B.浓硫酸也具有酸性,在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气 C.氟化氢的热稳定性很好,具有极弱的还原性,为一元弱酸 D.SO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
下列材料的特性及用途说法错误的是( A.高纯硅用于制造光导纤维,实现光电信号转化 B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶,其主要成分是二氧化硅 C.光导纤维导光的能力很强,是非常好的通讯材料 D.硅胶多孔,吸附水能力强,可以用作催化剂的载体
下列物质中,长期露置在空气中,不会变质的是 A. 硫酸亚铁 B. 氯水 C. 食盐 D. 漂白粉
下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂
金属钠、钾燃烧引起失火时,最适宜灭火的是( ) A. 泡沫灭火器 B. 液态CO2灭火器 C. 大量水降温 D. 砂土
下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B.溴水 C.碘酒 D.液氯
有机物M的结构简式如图所示。 (1)该有机物的分子式为_______________。 (2)有机物M的苯环上的二氯代物有_________种. (3)1mol M与足量溴的CCl4溶液混合,消耗Br2的质量为_________g; (4)1mol M与足量H2加成,消耗H2_________mol; (5)下列有关M的说法中不正确的是 A.在催化剂的作用下,M可与液溴发生取代反应 B.M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同 C.M能使酸性KMnO4溶液褪色 D.M和甲苯互为同系物
如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 (1)电源的N端为____________极,电极b上发生的电极反应为____________; (2)电解前后甲溶液 pH____________;乙溶液 pH____________;丙溶液 pH____________.(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积____________;电极c的质量变化是____________g. (4)写出乙溶液中的电解反应的化学方程式:____________,需加入____________(填物质化学式)____________g可使该电解质溶液复原。
欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题: (1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________; (2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________; (3)滴定至终点的颜色变化为______________; (4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________; (5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下: 选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________; (保留四位有效数字)
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 已知H2的体积分数随温度的升高而增加. 若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.(选填“增大”、“减小”或“不变”)
碳酸:H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 草酸:H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”) 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是________;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号); a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-
一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g).设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变△H>0 B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中=3 D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是 ①A是强酸或比B强的弱酸,B是弱酸 ②稀释后,A溶液的酸性比B溶液强 ③若A、B均为弱酸,则2<a<5 ④若A、B均为强酸,则A、B的物质的量浓度一定相等 A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是 A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1 D.向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
|