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油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为 A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
综合如图判断，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物 质的量为 A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中负极电极反应相同 D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是
A．a极为电池的负极 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池工作时,1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移 D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— =2H2O
下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
下列实验，说法正确的是 A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照 B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol·L-1 Na2CO3溶液 C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA C．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA D．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
下列鉴别方法可行的是 A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32— C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯 D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO2
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为 （2）完成下面表格中的空白
（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。 反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。 限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。 A．41% B．50% C．61% D．70%
中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为： F的结构简式为： 试回答： （1）H中含有的官能团名称是 ． （2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子． （3）写出反应类型 C→D ；E→F ． （4）1mol C与浓溴水反应，最多可以消耗 molBr2． （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1在加热条件下与足量稀NaOH水溶液 反应的化学方程式： ． （6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同 分异构体共有 种．
有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有 （选填序号）。 ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 。 （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是 。 （5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。（选填序号） ①加入的C过多 ②加入的C太少 ③加入CuSO4溶液的量过多 ④加入CuSO4溶液的量不够
下列有机物的命名正确的是 A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇 B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯 C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷
在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L
下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A．
下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是
用下列装置完成相关实验，不合理的是
A. 用a制备并收集氨气 B. 用b装置制备氯气 C. 用c蒸馏海水得到淡水 D. 用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
下列说法正确的是 A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化 D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物
已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中正确的是 A．该未知物X为NaI B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
下列离子方程式不正确的是 A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3.H2O+2BaSO4↓ B．氨水中通入过量SO2： NH3·H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+ C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4 ↓+H2O
有机化合物M的结构简式为 A．分子式为C10H12O3 B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物M C．1 molM与足量金属钠反应生成11．2 L气体(标准状况) D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应
某溶液中可能含有Na+、Mg2+、 Fe2+、H+、OH-、NO3-等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是 A．溶液中可以同时含有Fe2+、NO3- B．溶液中一定有OH-、Na+ C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3- D．若X是AlO2-，则上述离子最多有2种
下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的分子式：C2H5OH C．乙酸的实验式：CH2O D．苯的结构式：
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA
下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
往200mL FeC13溶液中，通入0．672L标准状况下的H2S气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0．15 mol金属阳离子，求： （1） FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________； （2）加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积? （3）原FeC13溶液的浓度为多少？
下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________； （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________； ②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。 ③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?
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