非金属性最强的元素在元素周期表的（    ）

A．左下方      B．   右上方      C．右下方      D．左上方

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(    )

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

下列物质互为同素异形体的是（      ）

A．D2O与T2O      B．12C与13C     C．O2与O3    D．乙醇与二甲醚

下列化学用语表示正确的是（      ）

A．甲烷的比例模型：           B．氯离子的结构示意图：

C．CO2分子的电子式：     D．中子数为18的硫原子：

能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾。下列说法不正确的是（     ）

A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能

B．集热技术是将太阳能转化为热能

C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+)      （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH      。

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向      移动；c(CH3COOH)      。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－)      。导电能力      ，电离平衡常数      。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=              ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是      热反应（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是        ；

A．减少Fe的量        

B．增加Fe2O3的量       

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂   

E．增大容器的容积 

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)=            、CO的平衡转化率=             。（要书写解题过程）

下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）反应的离子方程式：                                                  ；

（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越          ，反应速率越慢；

②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越         ；

③实验3、4可得出的结论是温度越           ，反应速率越快。

（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示）最快时段是           。

A．v (OE)        B．v (EF)        C．v (FG)        D．v (GH)

②1min内反应较慢的原因是:                               ；

一段时间后反应明显加快的原因是                               。

（1）已知热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s)   △H2；

则Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)　△H值为           。（用△H1和△H2的代数式表示）

（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①反应A的热化学方程式是                                            。

②断开1 mol H—O键，需要吸收的能量为          kJ，H2O中H—O 键与HCl中H—Cl键相比，         的键能较大。（填“H—O”或“H—Cl”）

（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如下图所示，试问ZnSO4溶液放在        （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向        （填“甲”或“乙”）烧杯；

（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为 “氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式             

其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2是        极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会         （填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为                          。

右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作        极。

（2）写出负极的电极反应式                  。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是            。

A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池

B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池

C．润滑设备，防止灰尘污染      

D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀

（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的        极。

在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度

B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 

C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高

D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g) +2B(g)⇌C(g)+ D(g)，观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是

A．C物质的物质的量浓度不变

B．物质C和物质D的物质的量浓度相等

C．B物质的转化率不发生变化

D．反应速率v (A)= v (D)

下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

C．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H＜0；，下列反应速率关系中，正确的是

A．3 v (N2)＝v(H2)                  B．v (N2)＝3v(H2)

C．1.5v (H2)＝v(NH3)              D．v (N2)＝2v(NH3)

下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe－3e－= Fe3+

B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ 

下列图示关系中，错误的是 

A．       B．

C．       D．

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1            B．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 

C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1           D．v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 

A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)   ΔH＜0

B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用

D．图中，若ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ·mol－1

已知：（1）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；   △H=a kJ·mol－1

（2）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；   △H=b kJ·mol－1

（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；    △H= c kJ·mol－1

（4）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；   △H= d kJ·mol－1

下列关系式中，正确的是

A．a=2b＜0                  B．a=2c＜0

C．c=2d＞0                  D．c＞a＞b；

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H+ + S2－             B．NaHSO4 Na + + HSO4－

C．NaHCO3 Na+ + H++CO32－   D．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

下列变化过程需要吸收能量的是

A．白磷在空气中自燃              B．CaO＋H2O = Ca(OH)2

C．酸碱中和反应                 D．H2 → H＋H

下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是

A．①②            B．②③④           C．③④⑤           D．全部

对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是

A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量

C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量

D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

A．原电池反应                    B．干冰升华

C．粮食酿酒                       D．节日放鞭炮焰火

某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题。提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯。你认为方案中不符合课题要求的是

A．⑥⑦                          B．③④

C．③④⑦                        D．③⑤⑥⑦

钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式                            。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是       ，1 mol酒石酸中π键的数目是           。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于     晶体；

NO3－离子的空间构型为       。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式            （用元素符号表示）。

有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：                                                                        

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键   ⑤离子键  ⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个

Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。

a．平面正方形     b．正四面体           c．三角锥形        d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为          。

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—­溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4   ①     R—OH＋HBr―→R—Br＋H2O   ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

（1）溴代烃的水溶性______（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是__________________________________________________________。

（2）将1—­溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在_______（填“上层”“下层”或“不分层”）。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填字母）。

A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br2的生成

C．减少HBr的挥发                 D．水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。

A．NaI             B．NaOH           C．NaHSO3           D．KCl

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：                   

但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：                        

现通过以下步骤由制备

（1）写出A、B的结构简式：A：______________  B：______________。

（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，只填字母代号）：                                                            。

（3）写出④的反应方程式：                                                    

（4）写出的含有六元碳环的同分异构体：                                

（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：