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某链状有机物分子中含x个—CH3， y个—CH2—。z个 A．2y+3x-x B．z+2-x C．2y+z-x D．z+2y+2-x
下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=C(CH3)-CH=CH2 2-甲基-1，3-二丁烯 B． C．CH3CH2C≡CCH2 CH (CH3)2 6-甲基-3-庚炔 D．
最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是( ) A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．分子中三个碳原子以单键结合成链状 C．C3F8与C3H8互为同分异构体 D．全氟丙烷的电子式为
某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能( ) A．C2H4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH
下列实验方案正确的是 A．利用与氢气的加成反应除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷 B．利用溴水鉴别苯和甲苯 C．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D．利用四氯化碳萃取溴水中的溴
下列说法正确的是 A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构 B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构 C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构 D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构
下列反应的生成物为纯净物的是 A．CH4和Cl2光照 B．甲苯与液溴发生取代反应 C．CH2=CH-CH3与HCl加成产物 D．乙烯和氯化氢加成
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA
合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是( ) A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． D．1mol
下列说法不正确的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C．聚乙烯分子中不含碳碳双键 D．聚合物
下到化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl D．C2H4与C3H6一定互为同系物
下列关于苯的说法正确的是 A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上 C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应 D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应
下列关于乙烯说法正确的是 A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰
下列关于甲烷说法正确的是 A．甲烷在点燃前需进行验纯 B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构 D．甲烷不能发生氧化反应
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题： （1）决定化学反应速率的因素是___________。 （2）实验1和2表明，___________对反应速率有影响，而且，___________，则反应速率越快； （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是___________，而且，___________，则反应速率越快； （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________(填实验序号)；而且，___________，则反应速率越快； （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________.
如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：
（1）正极是___________(填“锌”或“银)，发生___________反应； （2）正极的电极反应为___________； （3）上述过程中共需转移电子___________mol； （4）锌片的质量减少了___________克。
在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题： （1）实验中玻璃棒的作用是___________。 （2）写出有关的反应方程式___________。 （3）实验中观察到现象有___________和反应混合物呈糊状。 （4）通过实验现象，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量___________生成物的总能量。
一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是___________，电子式是___________。 （2）短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___________；D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结构式为 ___________；化学键类型为___________。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为___________。 （2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q___________W(填“强于”或“弱于”)。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___________。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。
100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A．加入硫酸钠固体 B．加入水 C．加入100mL 1mol/L硫酸 D．把锌粉换成锌粒
关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C．反应后，锌电极的质量减小 D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
下列反应属于吸热反应的是 A．铝片与硫酸的反应 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
aXn-和bYm+为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径X＜Y B．a+n=b-m C．Y的最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞a C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
对化学反应限度的叙述错误的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的 C．化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( ) A．10℃3mol/L的盐酸溶液 B．20℃2mol/L的盐酸溶液 C．10℃4mol/L的盐酸溶液 D．20℃4mol/L的盐酸溶液
在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是( )
A．Zn为负极，Cu为正极 B．正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+ C．负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ D．该装置能将电能转化为化学能
关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能直接转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，溶液中的阳离子在此被还原
能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是( ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电力是一次能源 D．水力是一次能源
对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( ) A．EA+EB＞EC+ED B．EA＞EB+EC C．EA＞EB D．EA+EB＜EC+ED
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