最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____，铯的原子序数为_______。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出_____色气体，同时使紫色石蕊试液显_____色，因为___________(写出化学方程式)。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____(填“弱”或“强”)。

将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（    ）

A．一样多        B．后者较前者多          C．前者较后者多          D．无法比较

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(      )

A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－

如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（    ）

A．①＞②     B．①＜②     C．①=②     D．不能确定

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（    ）

A．制CuSO4：Cu +2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．N与X位于元素周期表中ⅥA族

B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C．M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物

D．M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上

下列有关物质的结构的说法正确的是（    ）

A．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA

B．HBr的电子式为

C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（    ）

①往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀

②石墨是导体，晶体硅是半导体

③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

④CH4比SiH4稳定

A．①④          B．②③          C．③④          D．①②

下列结论错误的是（    ）

①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)  ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：S2->Cl->Br->I-               ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO           ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．①          B．①③         C．②④⑤⑥⑦       D．①③⑤

下列物质中，属于纯净物的是（    ）

①陶瓷  ②水泥  ③玻璃  ④漂白粉  ⑤胆矾  ⑥氯水  ⑦液氯

A．①③⑤   B．②④⑥    C．⑤⑦      D．⑥⑦

现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（    ）

A．A和B一定在同主族                         B．A和B一定在同周期

C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族       D．A、B可能既不同周期，又不同主族

下列说法不正确的是（    ）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等

A．②③⑤⑥⑦     B．①②④⑤      C．①②⑤⑥      D．③④⑥⑦

对下列事实的解释错误的是（    ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（    ）

A．O2和O3互为同位素               B．O2转化为O3为化学变化

C．相同物质的量的O2和O3体积相同   D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数

常温常压下，下列各组气体能共存的是（    ）

A．SO2与O2      B．NO与O2         C．H2S与NO2       D．NH3和HCl

下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(    )

A．H3O+          B．Li+        C．OD-          D．OH-

下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（   ）

A．浓硫酸        B．水玻璃        C．氢氟酸           D．苛性钾溶液

(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：

A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+  

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了

究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。

实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。

（1）探究1：

（2）探究2：

【查阅文献】

Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。

Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

   该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：

（3）问题分析：

Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为                        。

Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ：                              ，

III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释                                     。

以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是          ，所用主要玻璃仪器的名称是         。

（2）加入Ba2+的目的是          。用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全。由下表中数据可知，理论上选择pH范围是       。

（3）在空气中加热MgCl2·6H2O，可以生成Mg(OH)Cl，相应反应的化学方程式是      。

（4）化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的部分流程如图：

向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）       。

下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。

（1）有关碳循环的说法中正确的是        

a．光合作用是光能转化成化学能

b．化石燃料是可再生的

c．循环过程有氧化还原反应

d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物

（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：

2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H    0，（选填：>、<、=）。

（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。

2H2O（1） = 2H2(g) +  O2(g)  △H= + 571.5 kJ·mol－1

3H2(g) ＋ CO2(g) = CH3OH(l) ＋ H2O（1）  △H= —137.8 kJ·mol－1

则反应：4H2O （1） ＋ 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g)  △H=        kJ·mol－1。

你认为该方法需要解决的技术问题有：     。

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体    NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1<t2<t3)

氨基甲酸铵分解反应是        反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为：      。

（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：                            。

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na，在一定条件下可发生下述一系列反应。

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

请回答下列问题：

（1）B中官能团名称是_____________，G→H的反应类型是 ___________ 。

（2）C的结构简式为 __________  。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E→ F：______________ ；

②H→I：________________。

（4）M的结构简式为： __________  。

（5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：__________  。

（6）下列说法正确的是：________________。

   a．H的核磁共振氢谱有4组峰

b．1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2

c．M苯环上的一氯代物有两种

（7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________。（任写一种）

a．与FeCl3溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（    ）

A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

B．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2

C．甲、乙互为同分异构体

D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性H2O  >  H2S          B．还原性 Ⅰ—  >  Br—  >  Cl—

C．金属性  K  >  Na              D．酸性   HCI  >  HF

下列说法正确的是

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+

D．凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸

下列过程不涉及氧化还原反应的是

某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装

置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：

i.打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；

ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol·酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，

溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物

质附着；

iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

iv.检测到滤液中存在。

（1）通入并保持后续反应均在2 N 氛围中进行的实验目的是_________。

（2）白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________。

（3）用检验滤液中 的实验方案是_________。

（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液

呈红色。溶液变成红色的原因是_________。

（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续

设计如下实验，探究碳粉的作用。

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 。

中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是_________。

②Ⅱ中，若反应转移28 ，则反应Ⅱ的化学方程式是_________。

（2）Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各

种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。

①人体血液的pH在7.35  7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。

③下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．＝1:1时，溶液显碱性

b．pH＝12时，溶液中

C．在溶液中，

（3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。pH在5- 9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。

结果（2）和（3）中图示解释可能的原因：