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化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是（ ） A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱 C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚 D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+ 减小的是（ ） A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
下列描述违背化学原理的是( ) A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32- B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 （1）该反应的离子方程式为 。 设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）： （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。 （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。
已知X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族。Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题： （1）元素N在周期表中的位置 ，它的最高价氧化物的化学式为 。 （2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为 ，用电子式表示该化合物的形成过程 。 （3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。 （4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式： 。
某兴趣小组同学利用氧化还原反应： 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题： （1）发生氧化反应的烧杯是 （填“甲”或“乙”）． （2）外电路的电流方向为：从 到 （填“a”或“b”）． （3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯． （4）甲烧杯中发生的电极反应为 ．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
（1）已知：只升高温度，NO2的含量减少，则该正反应方向是 热反应 （2）下图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内密度保持不变 e、c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2 f、反应物不再转化为生成物 g、混合气体颜色不再改变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a、及时分离出NO2气体 ；b、适当升高温度；c、增大O2的浓度 ；d、选择高效的催化剂
实验室有乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体． （1）以上述三种物质为原料，用下列仪器制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
经A（1）插入A中， 接A（2）；A（3）接C，C接 接 接G。 （2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为 （3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 （4）温度计水银球的正确位置是 ; （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
（7分）有下列各组物质 A、O2和O3 B、12C和13C C、CH3—CH2—CH2—CH3和 D、CH3-CH2-CH2-CH3和 E、液氯和氯气 F、CO(NH2)2和NH4CNO G、C60和金刚石 （1） 组两物质互为同位素； （2） 组两物质互为同素异形体； （3） 组两物质互为同分异构体； （4） 组中两物质是同一物质。
将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下的体积为33.6 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（ ） A、85g B、79g C、116g D、58g
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ） A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C、反应开始到10s，Y的转化率为79.0% D、反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ） A、若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B、由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D、Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（ ） ①饱和NaHCO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④饱和Na2CO3溶液 A、②③④ B、①③④ C、①②③ D、①②④
下列说法中正确的是（ ） A、任何化学反应都能设计成原电池 B、原电池两极均发生还原反应 C、原电池中的阳离子向负极移动 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
下列离子方程式或说法正确的是（ ） A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑ B、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO D、只含有共价键的物质一定是共价化合物
在离子 RO3n- 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是（ ） A、A-x+n+24 B、A-x-n-24 C、A-x+n+48 D、A+x-n-24
室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是（ ） A、0.1mol/L的盐酸15mL B、0.2mol/L的盐酸12mL C、0.15mol/L的硫酸8mL D、18mol/L的浓硫酸15mL
某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3 )2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是（ ） A、该产物的名称是1，1－二甲基丙烷 B、原单烯烃只可能有3种不同结构 C、1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气 D、原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ） A、A原子的主族序数比B原子的主族序数大 B、A原子的周期序数B原子的周期序数大 C、1mol A 与酸反应置换出的H2比1 mol B与酸反应置换出的H2多 D、把A、B用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡
下列化学用语书写正确的是（ ） A、 NH4Cl的电子式： B、HClO的结构式为：H—Cl—O C、氯化镁的电子式： D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA C、1mol N5+含有的电子数为34NA D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（ ） A、（3a+0.5b）mol B、（3a+0.5b）mol C、（3a+0.5b+3p）mol D、（3a+0.5b-3p）mol
下列说法正确的是（ ） A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 C、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 D、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A、NH4CO3 B、2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑ C、H2O＋Cl2 D、NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3
类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ） A、由Cl2+2KBr=2KCl+Br2 所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2 B、常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2 C、由Cu+Cl2 D、由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求： （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？ （2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？
实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：：
（1）A、B两仪器的名称：A______，B______． （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______；D______． ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到______． （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______．反应的离子方程式是______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______． （5）P处为尾气吸收装置，可选用______．
（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分子是_________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为____________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。 （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____（填“共价”或“离子”）化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是_____。
SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____．该反应的重要应用是_____．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题． （1）在A2C 2 分子中含有的化学键是______和______． （2）C与D形成的化合物的电子式为______． （3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______． （4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．
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