|
【化学—选修5：有机化学基础】 有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2。有关的转化关系如下图所示，
已知：①A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。 ②CH3－CH＝CH－R （1）A的系统命名为： ； （2）H结构简式为 ；F的加聚产物的链节表示为 ； （3）一个E分子最多有_____个碳原子共平面； （4）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示) D→C ； B→D（只写①条件下的反应） ； （5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有 个 ①具有与G相同的官能团 ②含有两个甲基 （6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2。
含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。 （2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8） （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________ （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 已知：NH2COONH4＋2H2O
根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升 高而增大：_____________________。
氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 （1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。 ①反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。 ②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。 ③第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。 （2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置： ① 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为 ② 出口1处的物质是 （填化学式）。 （3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙___________________。
亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）装置C的作用是_________________； （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________； （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水_____________；④在_________条件下干燥得到成品。 （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________； （5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验： 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_________。
下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣) C．随着CO2的通入， D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是
A．B极区电解质溶液为LiOH溶液 B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑ C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 D．电极A连接电源的正极
合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA
化学深入我们生活，下列说法不正确的是 A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂 B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等 D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是 A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾 B．PH小于7的雨水都是酸雨 C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一 D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧 （2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： ①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 、 ；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 （答两点） ②在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。 ③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 ④将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为
硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。 （1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式： 。 （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题： ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 。 ②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是 。 A．2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液 C．0.5mol/L BaCl2溶液 D．0.5mol/LBa(NO3)2 E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液 ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）
A+B→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答： （1）若Y为黄绿色气体， ①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ； ②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。 ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式示) 。 （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为_______，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。 （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。 ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。 ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是 mol。 （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。 （5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，生成气体X的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。 （2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。 ①以上8种微粒共有_____种核素，共种元素 。 ②互为同位素的是 。 ③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。 （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。 （4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5) （5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（ ） A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80
向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol·L-1）是（ ） A．0.75 B．1.5 C．2 D．3
将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（ ） A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ） A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 B．周期表中的ⅡA族都是金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的0族元素都是非金属元素
2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NO2是该过程的最终产物 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（ ） A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种
已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）
A．X可能是一种氢化物 B．X生成Z一定是化合反应 C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为+5
下列实验合理的是（ ）
A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸 C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2
如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ） A．
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤
将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
对于实验I-IV的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡. B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol
某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（ ） A． B． C． D．
|
