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奇诺力(
（1）D中含有的官能团的名称为：_______________； （2）由对氟甲苯制备A的反应条件为：_______________；反应⑥可看做分两步完成，则其反应类型依次为_______、_______________； （3）符合下列条件的有机物F的同分异构体有___________种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应， ②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子 ③苯环上有2个侧链 ④与Br2发生1：1加成时，可得到3种加成产物． （4）反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式_______________； （5）利用奇诺力合成中的信息，写出实验室由以CH2(COOC2H5)2，1，4-二溴丁烷为原料(无机试剂，三碳以下的有机试剂等任选)制 (合成路线常用的表示方式为：
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是________________________； （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_____________(填字母编号)． A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________； （4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料． 已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________； （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是_________________； （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3____________Kg。
恒温T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)
改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是 A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol•L-1•s-1 B．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小 C．温度T时，b点υ(逆)＞υ(正) D．温度为T时，若起始时向容器中充入1.00molC2H2和3.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%
25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL B．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少 C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下
下列说法正确的是 A．托卡朋的分子式为C14H11NO5 B．反应A C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内 D．1mol托卡朋与足量的浓溴水反应最多消耗1molBr2
下列有关说法不正确的是 A．常温常压下，13gZn完全溶于一定量的浓H2SO4中，转移电子数目为0.2mol B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．常温下，0.1mol•L-1 氨水加水稀释后，溶液中 D．反应3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)在常温下能自发进行，则该反应△H＜ 0
微生物电池是指在微生物的作用下，将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
下列有关实验的选项正确的是
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42- B． C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
短周期元索Q、 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元索的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 C．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ D．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能
下列说法正确的是 A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMO4酸性溶液褪色 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．氨气具有还原性，可用作制冷剂 D．Na2CO3显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是 A．中子数为16的硫原子：1632S B．氯离子的结构示意图： C．聚苯乙烯结构简式： D．NH3的电子式：
新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是
A．石墨烯是一种新型化合物 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C．再者和石墨都是碳的同素异形体 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性
【化学选修5：有机化学基础】 Aspemigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：
回答下列问题： （1）物质B中官能团的名称为_____________________； （2）反应②的无机产物为_____________________； （3）写出③的反应方程式_____________________； （4）反应④的反应类型是_____________________； （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________________； ①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基 ③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢 （6）以CH3CH2OH和
【化学选修3：物质结构与性质】 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 （1）基态硅原子的电子排布式______________________； （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为_______，硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________________；
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为______________；(用元素符号表示) （4）气态SeO3分子的立体构型为__________，与SeO3互为等电子体的一种离子为__________；(填化学式) （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为___________g/cm3．(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)
【化学选修2：化学与技术】 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(含少量少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_______； （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作； （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是___________，反应的离子方程式为__________； （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______； （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为__________； （6）硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)．请用简短的语言解释该反应发生的原理____________________________； （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
1992年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，基反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H(△H＜0) （1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为________mol/(L•min)； ②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________________； A． 0.20mol/L B． 0.12mol/L C． 0.10mol/L D． 0.08mol/L （2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是__________ A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量 D．反应物的总能量低于生成物的能量 （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用
①吸附后，能量状态最低的是________(填字母序号)． ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是________________；c0后速率降低的原因可能是_______________； （4）已知液氨中存在：2NH3(l)⇌NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是_______________；
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴． （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_______________； （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________； （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_____________________； （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_______________________； （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是__________；
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5 （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_____________________________。
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图 (加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇． 请你根据提供的信息回答下列问题： （1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是____________，其作用是_________________；
（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是_________________； 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。 A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒 （3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是________________(填二种方法)。 （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________________________； （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________________。
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③它的同分异构体中有芳香族化合物 ④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH ⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③④
常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+ D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是 A．元素A所形成的氧化物只有一种 B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性：A＞B
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)═4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
下列说法正确的是 A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
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