几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是 (  )

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

下列说法正确的是(     )

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键

A．只有②⑥      B．只有①⑥        C．只有⑥     D．只有①④⑥

下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（    ）

①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液  ⑤品红溶液

A．①②③⑤      B．②③④⑤     C．只有①        D．①②

下列反应属于吸热反应的是(     )

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应

A．①②③④     B．③⑤⑥      C．③⑤⑥⑦      D．①②④⑧

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(     )

A．CH4，H2O2，NH3         B．H2O，CO2，Na2O2

C．Na2O，NaCl，MgCl2      D．NaOH，NaClO，Na2O

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(     )

A．铜片、石墨棒，稀硫酸             B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸                D．铜片、银片，FeCl3溶液

下列说法正确的是（    ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下面的能源中均属于二次能源的是(     )

A．电能、风能    B．电能、蒸汽     C．蒸汽、风能     D．煤、石油

我国三峡工程所提供的清洁、可再生的水电相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞(     )

A．①②     B．①②③      C．①②④      D．①②③④

准确称取10.0g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100 mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为______________；

（2）Al2O3的物质的量为________________mol；

（3）SiO2的质量为_________g。

将一只干燥的试管充满下列各组气体，最终达到标准状况，然后特其倒置于盛水的水槽中，在不考虑溶质扩散和生成N2O4存在的情况下，所得溶质的物质的量浓度(mol/L)为（括号中为起始时通入的气体体积比，将供选择答案填入下列空白中）：供选择答案有下列八种：、、、、、、、无法计算。

（1）HC1和空气(1：1)_________mol/L。

（2）NO2和O2（4:1）_________mol/L。

（3）NO和O2（4:3）_________mol/L。

某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL-250mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：____。

（2）装置C中放入的反应物是_________和__________ 。

（3）装置A的作用是__________________。装置B的作用是_____________________。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_________（填写字母编号）。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

e.恢复到室温

（5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL。反应后观察到D中固体全部为白色，小心全部刮下D中固体，并将其溶于水。测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl2溶液，将溶液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g，则D中固体样品中所含成分（填写化学式）和物质的量分别为：_________、_________mol和__________、__________mol。

淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：

（1）则A的化学式为________________；

（2）A与B反应的离子方程式为____________________；

（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）____________。

①A先熔化成闪亮的小球  ②剧烈燃烧  ③产生黄色火焰  ④生成淡黄色固体

X、Y、Z三种气体都能造成大气污染．在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：

（1）写出X的化学式________________；

（2）Z气体颜色为______________；

（3）其实X也有漂白性，但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示均失去漂白性的原因____________________。

如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）Na2CO3固体(NaHCO3)：_______________________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________。

（3）FeCl3溶液(FeCl2)：___________________________。

（4）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________。

（5）SO2气体中( HCl)：__________________________。

（6）单质Mg粉(Al)：______________________________。

某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、SO32-。

（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有________、__________、_________。

（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有________、________。

（3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的_______时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强碱性。

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+ 12H2O= 7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（  ）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（    ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸           B．用干燥的有色布条

C．将气体通入AgNO3溶液            D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（    ）

A．6.72L CO        B．6.6g CO2         C．8g SO2       D．9.6g H2SO4

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

C．将等物质的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+数目相等

D．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

下列说法不正确的是（    ）

A．构成有机物的骨干元素是碳

B．构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构

C．单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料

D．空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元素是C1，太阳系中含量最大的元素是H

下列气体中不属于大气污染物的是（    ）

A．O3       B．SO2         C．CO         D．N2

下列物质的颜色不是黑色的是（    ）

A．还原Fe粉         B．FeO       C．Fe3O4        D．Fe2O3

导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（    ）

A．酸雨       B．光化学烟雾         C．臭氧空洞        D．温室效应

将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是(       )

下列物质不是黄色或淡黄色的是（    ）

A．单质硫    B．过氧化钠     C．氢氧化铁胶体    D．三氯化铁稀溶液

在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（      ）

A．mol     B．mol     C．mol     D．mol

聚合氯化铝(PAC)通式为[Al2(OH)nCl6－n]m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿(主要成分Al2O3·H2O)为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为(  )

A．1∶1       B．         C．          D．

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（      ）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．样品中含有少量Na2O杂质

C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时仰视视容量瓶刻度线

密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（    ）

A．等于12.5%        B．大于12.5%        C．小于12.5%    D．无法确定