钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是             (写化学式)。

（3）反应④的离子方程式为                     。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)  ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s)   ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是              。

（5）钒液流电池(如右上图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为           ，电池充电时阳极的电极反应式是          。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为       g/L。

我国药物化学家屠呦呦因研究合成抗疟疾新药青蒿素与双氢青蒿素而被授予2015年诺贝尔生理学、医学奖。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：

已知：

（1）化合物D的分子式为___________，D分子中所含有的官能团名称是_____________。

（2）烃分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物质用系统命名法命名，它的名称是___________；反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是________、_________。

（3）请写出在A的同系物中，其相对分子质量最小的分子与银氨溶液发生反应的化学方程式：_____________________。

（4）合成路线中设计E→F、G→H的目的是____________________。

（5）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为：________________。

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反 应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl ，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）为了制取CO2气体的装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是________(填写 “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是__________溶液，装置C中应盛放的试剂是___________。

（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是________________。待装置_______(填写字母)中出现_________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________。

（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

① 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________。

② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由________________。

Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：

（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是__________________

（2）下列叙述正确的是____________

Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定

Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强

R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低

R的第一电离能、电负性都比Q大

（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2。QT分子中σ键π键的个数比为____________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。

（4）笑气(R2T)是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构。故的空间构型为______________，且为_______________(填“极性”或“非极性”)分子。

（5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如右上图所示。该晶体的化学式为____________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有________个。

某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 mol/L和1 mol/L，且发生如下反应：3 A(g) + 2 B(g) 4 C(?) + 2 D(?)，已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法正确的是

①该反应的化学平衡常数表达式为：K=

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

④增加C的量，A、B转化率不变

A．①②              B．②③           C．①④          D．③④

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI­淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝

B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝

C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I－－e－===CuI，一段时间后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝

D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色

在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

A．a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L

B．a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C．c点表示HA和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中，其值一定不变

下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是

A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。

B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。

C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。

D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。

下列有关离子反应的方程式书写正确的是

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋

B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

NA为阿伏伽德罗常数，下列有关NA的叙述正确的是

① 标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA

② 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA

③ 60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

④ 某条件下，将1 mol N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

⑤ 1 mol H2O最多可形成氢键数目为2NA

A．①④            B．②③           C．③⑤           D．②⑤

化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是

A．光导纤维应避免在强碱环境中使用

B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染

D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下，可以发生加成反应生成一种羟基醛，羟基醛受热脱去水分子生成烯醛(羟基与醛基的邻位碳的氢原子脱水)：

肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应．请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为____________；E中含氧官能团的名称为____________；

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是____________；

（3）写出下列转化的化学方程式：②____________；③____________；

写出有关反应的类型：②__________；⑥__________；

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有________种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。

有机化学反应因反应不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1）(X为卤素原子)

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为____________；

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________；

（3）反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)____________；

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________；

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)___________；

某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中先加入3mL____________，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL_________和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热。当观察到明显现象时停止实验。

（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有______________；

（3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醉反应得到的酯(未用饱和Na2CO3溶液承接)提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。

试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了(填“少量"、“适量”、“过量")

①__________②__________③__________。

将和C3H8O3(甘油)以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是___________(取2位有效数字，下同)；氧元素的质量分数是_____________。

某烃结构如，有关其结构说法正确的是

A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．所有氢原子可能在同一平面上

某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个-CH3，其余为-OH，则羟基的个数为

A．2n+3m-a         B．m+2-a        C．n+m+a      D．m+2n+2-a

一些烷烃的燃烧热(kJ•mol-1)如下表：

下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560.8kJ•mol-1

C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

下列物质属于有机物的是

A．Na2CO3     B．CaC2     C．CO(NH2)2       D．CO

下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸  ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少盆SO2   ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘   ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐    ⑥用米汤检验碘盐中含碘    ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A．①②④⑤⑦       B．②③⑤⑦         C．②③④⑤       D．①②③④⑤⑥⑦

绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数是，下列说法正确的是

A．烃的相对分子量均为奇数

B．硝基化合物的相对分子量均是偶数

C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数

D．酚、醛、氨基酸、酯的相对分子量均为奇数

甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

A．27%         B．28%         C．54%        D．无法计算

下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1的有

A．甲醇           B．乙炔        C．乙醇         D．乙醛

某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是

A．3：3：2         B．6：4：3        C．1：1：1        D．3：2：1

分子式C4H8O的有机物与硫酸溶液共热可得到有机物A和B。将A氧化最终得到C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为

A．HCOOCH2CH2CH3           B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3            D．HCOOCH(CH3)2

从溴乙烷制取1， 2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①燕馏 ②过馏③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热。合理合理的实验操作步骤及顺序是

A．④⑤③        B．⑥①⑤③      C．⑧①⑦③       D．⑤②⑥③

下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是

A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯       B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳               D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯