有机物的结构简式如图所示，说法中正确的是 ( )

A．该物质苯环上的三氯代物有 4 种

B．1 mol 该物质和 H2加成最多需要H2的物质的量为 2 mol

C．能使溴水褪色，1 mol 该物质和溴水混合，最多消耗 Br2的物质的量为5 mol；

D．该物质难溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且发生的是加成反应

已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：，有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快。下列有关该有机物的说法正确的是

A．属于卤代烃，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．该物质存在顺反异构

C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐

D．1mol 该物质在一定条件下可与 3molH2发生加成反应

下列说法中正确的是 ( )

A．1 mol 丙三醇和足量金属钠反应可以产生 3 mol H2

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明甲基对苯环性质有影响

C．丙烯的二氯代物有 5 种

D．芳香烃的通式是 CnH2n-6 (n≥6，n∈N)

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )

A．分子式为 C7H6O5

B．分子中含有 2 种官能团

C．可发生加成和水解反应

D．该有机物能发生消去反应和催化氧化反应

下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) ( )

A．A装置用于检验溴丙烷消去产物     B．B装置用于石油的分馏

C．C装置用于实验室制硝基苯           D．D装置用于实验室制备乙烯

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 ( )

下列物质中既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )

A．        B．

C．CH3Cl                    D．

在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是( )

A．17 个     B．18 个     C．19 个     D．20 个

下列说法中不正确的是 (   )

A．向卤代烃的水解液中直接加入 AgNO3溶液，可以确定卤代烃中卤元素

B．CH2Cl2的结构只有一种证明 CH4是正四面体结构而不是平面正方形结构

C．通过石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃

D．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中 6个碳原子之间的键是一样的

下列说法正确的是 (   )

A．石油裂解、石油分馏、煤的干馏都是化学变化

B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

C．在一定条件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都属于取代反应

D．苯和甲苯都不属于芳香烃

含有一个双键的烯烃， 和氢气加成后的产物结构简式如图， 则此烃可能有的结构有(   )

A．4 种      B．5 种      C．7 种      D．9 种

分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ( )

A．5 种     B．6 种     C．7 种      D．8 种

有 8 种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

A．③④⑤⑧     B．④⑤⑦⑧      C．④⑤⑧      D．③④⑤⑦⑧

下列反应中，属于取代反应的是( )

①CHCH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

A．①②      B．③④      C．①③      D．②④

化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为 ( )

A．3：2：2：1：6       B．3：4：1：3：3

C．9：4：1             D．3：4：7

某有机物结构简式如右图所示：，它的名称为 ( )

A．3，3-二甲基-2-乙基-戊烷      B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．2，3，3-三甲基戊烷           D．3，3，4-三甲基己烷

下列各物质中，存在顺反异构体的是 ( )

A．1—丁烯            B．丙烯

C．2—氯—2—丁烯     D．2—甲基—2—丁烯

历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 (  )

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是 C16H10N2O2

C．该物质是苯的同系物

D．它含有碳碳双键、羰基等官能团

氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮气的结构式为              ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式_________________；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____________________；

（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为____________，每生成56 g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为____________L。

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的      极，可观察到Cu棒所产生现象是            ，试用电极反应式表示该现象：            。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生       反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：              。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：          。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

回答下列问题：

（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。

（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。

（3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。

（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为_________（填a或b）；O2–流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。

现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

（1）写出电极反应式，负极：___________________。正极：__________________。

（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。

（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2   ④NH3，其中既有离子键又有极性键的是              。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为                         。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是               (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是                         。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是              。

A．c和f       B．b和g       C．d和g      D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子            (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和

Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（    ）

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) (     )

A．等于0.3 mol     B．大于0.3 mol     C．小于0.3 mol     D．以上结论都不正确

下列事实与氢键有关的是(     )

A．水结成冰体积膨胀

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

C．水加热到很高的温度都难以分解

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为(     )

A．X>Z>Y>W      B． Z>X>Y>W       C．Z>Y>X>W       D．Z>W>X>Y

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)： P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，当2 mol白磷与氧气充分反应的能量变化为(  )

A．放热1638 kJ   B．吸热1638 kJ    C．吸热3276 kJ   D．放热3276kJ

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑             B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O         D．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池如有图所示。以下有关该原电池的叙述正确的是(  )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e－===Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②     B．②③     C．②④       D．③④