NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA

下列有机物的命名正确的是

某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇,该羧酸的分子式为

A．C14H18O5      B．C14H16O4          C．C16H22O5     D．C16H20O5

由苯作原料不能经一步化学反应制得的是

A．硝基苯          B．环己烷       C．苯酚           D．溴苯

在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中，有二个吸收峰的物质是

A．CH3CH2OH    B．CH3CH2CH3        C．CH3CH3     D．CH2===CH－CH3

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是               。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是             (填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是                  。

（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____   __________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为           、           、           。

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为              。

有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：

（1）Z在周期表中的位置为                。

（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式            。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式                             。

（4）化合物T2Z2的电子式为             ，其阴阳离子个数比为               。

50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是                            。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是                   。错误之处是              。

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量            （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为_____________，管D的作用是___________________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________________、B中加Na2CO3、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为                            。

（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和          （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量            570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________

（3）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ/mol；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________

（1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有离子键的是（填序号，下同）____________，只含有极性键的是___________，含有非极性键的离子化合物是_____________。

（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_____________，I2升华破坏的是_______________。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是(  )

A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是(  )

A.做该实验时环境温度低于22 ℃

B.NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L-1

C.该实验证明有水生成的反应都是放热反应

D.该实验表明化学能可以转化为热能

已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是(  )

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含35Cl

C．所得的KCl中既含35Cl又含37Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是:（   ）

A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（    ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3－中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＜0；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＜0；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0；下列说法中不正确的是(相同条件下)(  )

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(  )

A．SO2   B．NO3-    C．Fe3＋    D．Fe2＋

下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-==Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的

A．原子序数d>c>b>a            B．离子半径C2-> D-> B+> A2+

C．原子半径A>B>C>D           D．非金属性：C > D

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )

A．CCl4       B．BF3      C．HClO      D．H2O

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(  )

A．从C(石墨) ＝ C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定

B．相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多

C．由H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(  )

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部              B．只有①②

C．只有①②③④     D．只有①②④⑤

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140.5 kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(  )

A．＋80.5 kJ/mol  B．＋30.0 kJ/mol

C．－30.0 kJ/mol   D．－80.5 kJ/mol

硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 (    )

A．原子序数为 34            B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4

C．Se 的非金属性比 Br 弱     D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（  ）

A．HX        B．H2X       C．XH3         D．XH4

已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是(    )

A． ①③      B． ②③   C．①②③     D．②③④

下列关于卤素的叙述说法错误的是(     )

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深     B．元素的最高化合价均为+7

C．从上到下原子半径递增                   D．从上到下非金属性减弱

下列递变规律正确的是(     )

A．P、S、Cl最高正价依次降低            B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强        D．HClO4、H2SO4、H3PO­4­的酸性依次增强