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下列属于吸热反应的是( ) A．热态水气化 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl（固体）混合
下列说法正确的是( ) A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱
下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaCl D．I2
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( ) A．13Al B．13Al C．13C D．13C
下列说法不正确的是( ) A．常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期 B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 C．短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素 D．ⅠA中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA元素又称为卤族元素。
将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A(g) + B(g） （1）m的值 （2）平衡时B的转化率 （3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族， C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）: （1） C在周期表中的位置为_______________ （2） D、E、F形成的简单离子半径最大的是_______________ （3） A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为 。 （4） E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是 （填化学式）。 （5） B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为 。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式： 。 （6） A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为： 。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：
（1）写出装置B中指定仪器b的名称:_______________ （2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的 装置制取氯气。 （3）反应装置的导气管与D装置的 导管（选X或Y），写出D装置中 ①处棉球的离子反应方程式： ； ②处棉球的现象： ； ③处棉球的离子反应方程式： ； （4）D装置中④的作用： ． （5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由． .
在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2· 8H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3滴～4滴水 的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是_______________ （2）写出该反应的化学方程式：_____________________． （3）该反应属 反应（填四种基本反映类型） （4）通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） （5）某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是 。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（ ）
A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为在此段时间内反应放出的热量较多， B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min) C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量 D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4 + H2O B．电极A上H2参与的电极反应为：H2 十2OH一—2e一=2H2O C．电池工作时，CO32一向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol NH4Cl固体中共价键总数为5NA B．16g O2与O3的混合物中含有NA个氧原子 C．向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1 mol N2，充分反应后得2NA 个氨分子 D．18g水（H2O）含有8NA个中子
C（s）+H2O（g） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）
把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（ ）
A．a是原电池的负极 B．b的活泼性大于a C．无电流产生 D．b 电极上有气泡产生
对于反应2SO2+O2 A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等 B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡
下列图示表示的是吸热反应的是（ ）
下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．熔点：Li > Na > K B．还原性：HCl ＜H2S < PH3 C．酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H2SO4 D．原子半径：Na < Mg < Al
足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ） A．100mL0.1mol/L盐酸 B．100mL0.2mol/L硝酸 C．75 mL0.2mol/L盐酸 D．20mL18.4mol/L硫酸
下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的（ ）
下列化合物中只存在离子键的是（ ） A．NH3 B．CaC12 C．H2SO4 D．Na2O2
下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
下列化学用语正确的是（ ） A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式： C．HClO 的结构式：H一Cl一O D．F一的结构示意图：
“玉兔”号月球车用 A． B． C． D．
Ⅰ．根据下列热化学方程式 （1）C(s)+O2(g)=CO2(g） △H1=一393KJ/mol （2）H2(g) ＋0.5O2=H2O（1） △H2=-285.8 KJ/mol （3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870.3KJ/mol 写出由C、H2、O2生成CH3COOH的热化学方程式 Ⅱ．已知：2H2(g)＋O2（g）=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol； 2H2(g)＋O2（g）=2H2O（1） △H＝一571.6kJ/mo1 （1）氢气的燃烧热△H＝ kJ/mol； （2）燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为 kJ 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径l：直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g）△H=E1 ① 途径2：先制成水蒸气，再然烧水煤气： C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=E2 ② H2(g)+O2(g）=H2O(g) △H=E3 ③ CO(g)+O2(g)=CO2(g） △H=E4 ④ 请回答： （3）上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0? (填序号） （4）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 （填选项字母） A．途径1比途径2多 B．途径l比途径2少 C．途径1和途径2在理论上相同 （5）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ．
(l）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的最随时间的变化如下图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至lmin，X的平均反应速率为 mol·L-1。若4min 时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol，此时，X的转化率为 ，Y的物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）可逆反应：2NO2(g) ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向 （填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） （2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O，酸式氢氧缎料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2一4e一=4H+ ，则正极反应式为： ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O+ 4e一＝40H一，则负极反应式为 。 （3）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。
某研究性学习小组设计了一组实验装成元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 甲同学设计实验的目的是 ；反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。 （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。 （1）写出下列物质的化学式：A 、C 、D 。 （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式 （3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置应盛放 （填试剂）
A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白： （l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。 （2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族． （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式 。 （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
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