如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（    ）

A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的

B．X的最高正价可能为+6价

C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为: Pb+PbO2+ 4H++ 2SO42-2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，正极反应Pb—2e-+SO42-=PbSO4

B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A

C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小

D．充电时，该装置中化学能转化为电能

SO2在400-600℃下的催化氧化：2SO2 十O22SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（    ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

下列关于物质性质的比较，不正确的是（    ）

A．酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4       B．原子半径大小：Na > O > S

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH        D．金属性强弱：Na >Mg > Al

100mL2mol/ LH2SO4与过量Zn 粉反应, 在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（    ）

A．加入碳酸钠固体        B．改用18mol/L的浓H2SO4

C．滴入少量硫酸铜溶液     D．加入硫酸钾溶液

己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径: C > D > A > B     B．原子序数：C > D > B > A 

C．离子半径：D > C > B > A    D．单质的还原性：B > A > C > D

下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

A．六氟化氙（XeF6）   B．次氯酸（HClO )    C．二氧化碳（CO2）   D．三氟化硼（BF3)

下列各组物质中，化学键类型相同的是（    ）

A．CaF2和CsCl     B．NaOH和H2SO4    C．NaCl和HNO3    D．CCl4和Na2S

甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A．④        B．⑤           C．①②③         D．①②③④

已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（    ）

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1 mol H2的能量比2molH的能量低

C．1 mol H2离解成2mo1H要放出437.6kJ热量

D．氢原子不如氢分子活泼

根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（    ）

A．铂       B．石墨       C．铜         D．锌

可逆反应A(g)+3B(g）2C(g) +2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（    ）

A．v(A)=0.25mol/(L·min)     B．v(B)=0.6mol/(L·min)

C．v(C)=0.3mol/(L·min）     D．v(D)=0.1mol/(L·min)

能形成A2B 型离子化合物的两种元素的原子序数是（    ）

A．20和8        B．1和6        C．11和16         D．12和17

火星上存在针铁矿［化学式：FeO(OH)］和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾｛化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n｝中n 值为（    ）

A．4           B．5            C．6              D．7

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A．锌粒与稀硫酸的反应         B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应     D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（    ）

A．①②③④        B．只有②③④     C．只有③④    D．只有②③

研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（    ）

A．同一种物质     B．同分异构体    C．同位素     D．同素异形体

1934年居里夫妇用α粒子(4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素一30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al + 4He30P + 1n ．下列有关说法不正确的是（    ）

A．30P和31P两种核素互为同位素

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D．在30P中存在：质子数=中子数=核外电子数

下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．纯碱的化学式：NaOH

C．原子核内有8个中子的氧原子：188O

D．氯化镁的电子式：

国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”这里的铁指的是（    ）

A．铁元素      B．铁单质      C．四氧化三铁      D．硫酸铁

（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为                            ；

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。ΔH           0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是         。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g） 2 NH3 (g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =                  。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大； C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：            。F的原子结构示意图为：           。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为                   键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为            化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                  。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                    （用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性         于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                   。

在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

（6）电子数为10的分子（写5个）

（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是______________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值          （填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50mL 0.50mol·L－1盐酸、50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。

A．反应前盐酸的温度

B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)

已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：

则表中X为（    ）

A．A-B+C            B．2C-A-B         C．C-A-B     D．A-B+2C

Fe2O3(s)＋C(s) === CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234．1 kJ/mol；C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH2＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g) === Fe2O3(s)的ΔH是（    ）

A．－627．6 kJ/mol      B．－824．4 kJ/mol

C．－744．7 kJ/mol      D．－169．4 kJ/mol

四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A．W、Y的原子序数a>c      B．离子的还原性Y2－<Z－

C．原子最外层电子数Y<W   D．离子半径X＋>Z－

某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 （    ）

A．Ag2O为电池的正极                    B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极       D．溶液中的OH-向Al极迁移

下列关于化学用语的表示正确的是（    ）

A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：

B．CO2的电子式：  

C．镁离子的结构示意图：

D．CCl4分子的比例模型：

下列说法正确的是（    ）

A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源

B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池

C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池

D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小