下列说法正确的是（   ）

A、对于某阳离子Mn+，其质子数 = 电子数 + n

B、任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变

C、向10ml质量分数为20﹪的硫酸溶液中加入10ml的水，其质量分数变为10﹪

D、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝

某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）形式存在，KIO3在酸性条件下能与KI反应生成I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③KI溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是（   ）

A、①③             B、①④⑤          C、②③⑥            D、①③⑥

2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（   ）

A、铱的相对原子质量为192.2克

B、铱原子核内的中子数为77

C、K2IrO3中Ir的化合价为+4

D、生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是（   ）

芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” 曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中正确的是（   ）

A．芬太奴的每一个分子中含有47种元素

B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质

C．芬太奴中碳的质量分数最大

D．芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120：24：28：16

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_______________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗         molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有            种(不考虑空间异构)。

①含有两个甲基和两种官能团    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料，

写出合成该涂料的反应流程图：_________________________。

现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍。基态B原子与A同周期，p能级达到半充满。C原子电子层数与最外层电子数相等。B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1。

请回答下列问题：

（1）基态E原子的价电子排布式为             。

（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是         ，lmolAB-中含有键的数目是            。

（3）BO3-的空间构型为            ，写出它的一种等电子体          。

（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有耐高温，耐磨性能。它的晶体类型为           ，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为         g/cm3。(用含a、NA的式子表示)。

（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为                。

氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

I．电解处理法

用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。

（1）铁电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为_______________。

II．UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，则A是            (用符号表示)。

（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应______________。

（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释选择该pH范围的原因_______________。

图2：不同pH对除氰效果的影响                 图3：H2O2加入量对除氰效果的影响

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2)：n(CN－)=250：1时，剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN－)=____________mg·L－1min－1(结果保留两位有效数字)。

碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90．8kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

回答下列问题：

（1）△H3=__________；

（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________；

（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

①电解时，阳极的电极反应式为__________；

②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]的变化如图所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

（5）在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为－393．5kJ•mol-1和—283．0 kJ •mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。

阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是                     。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                   。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止                   。

②冷凝水的流进方向是                (填“a”或“b”)；

③趁热过滤的原因是                       。

④下列说法正确的是           (填选项字母)。

a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶

c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐()，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为            (用百分数表示，小数点后一位)。

常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是(   )

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是(   )

A．充电时电极b连接电源的正极

B．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

C．放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼

D．充电时阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19。X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是(   )

A．工业上电解熔融的ZW制备Z单质

B．元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键

C．离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z

D．在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应

下列实验方案能达到实验目的的是

苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是(   )

A．分子中含有3种官能团

B．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应

C．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种

D．分子式为C9H10NO2

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A．lmol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH =4时，c(CO32－) +c(HCO3－) +c(H2CO3) =0.lmol/L

B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

C．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A．将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

B．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料

C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

[化学—选修5：有机化学基础]

阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药， 它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

已知：（R、R＇代表烃基）

（1）写出的名称                     。

（2）判断反应类型①             ；④             。

（3）写出有机物C的结构简式                        。

（4）写出反应③的化学方程式                           。

（5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：              。

①分子含有一个5元环

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1:1:1:2

（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为             ；反应条件2所选择的试剂为             ；产品G的结构简式为             。

[化学—物质结构与性质]

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品。C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态。

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为              。

（2） D的中心原子J的杂化类型为            ，F易溶于E，其原因是            。

（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。其化学式为             。

继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是            （填元素符号）。G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为             。

（4）已知某红紫色配合物为CoCl3·5F·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀。加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式为        。

[化学—化学与技术]

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO42－。则该硬水属于___________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加___________后加___________。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验涉及的部分反应

M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋

              蓝色      酒红色

M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－

MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T)

实验过程：

① 取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____________________。

② 预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________________。

③ 将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为_________________。

（3）某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

① 流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________。

② 含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：__________________。

雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

① 已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=         kJ/mol

② 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是         （填选项序号）。

（2）t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时刻NO和CO的物质的量如下表：

则t1℃时该反应的平衡常数K=           ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是              。（写出一种即可）

（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答:①温度对脱氮率的影响        ，②给出合理的解释：              。

锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4~8倍，而且还提高了钢的耐磨性,所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水。

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。则滤渣1的主要成分是        （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是                    。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是                             。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：                         。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因：                  。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为                   。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式                    。

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是                （用离子方程式解释）。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式                  。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

（3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是          ；b装置的作用是           。

（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有           。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛         （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

（6） 滴定终点的判断方法是                   。

（7） 处理后的废水中氰化钠的含量为        mg/L。

25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(AgCl)=4×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是

A．AgCl不能转化为AgI

B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是

A．A为电池的正极，发生还原反应

B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C．A极的电极反应式为

D．当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA

不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．c点对应的溶液中大量存在：K＋、Al3+、Cl－、CO32－

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、NH4＋、ClO－、Cl－

下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是

A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为

A．9         B．8            C．7          D．6

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素， A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．氢化物的热稳定性：D > E

B．原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

C．B与C形成的化合物中不可能含共价键

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应

D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2