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“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。取20.0ml样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol/L的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表。
请回答下列问题： （1）配制0.10mol/L的稀盐酸250mL，需要10.0mol/L的浓盐酸的体积为 mL. （2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量的浓度。
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。 （3）装置E中的现象是 。 【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于 后，将所得溶液分成两份。 （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同） 。若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分 ①一定有Fe3O4，可能有Fe ②Fe3O4和Fe ③只有Fe3O4 ；④只有Fe。 （6）另一份用___ （填仪器名称）加入 ，可以证明溶液中存在Fe2+。 【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
（7）试剂b的化学式是 ____。 （8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 。
无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 （填写名称）。 （2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+） （只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。 （3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是 _____ （填字母）。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有 。（填化学符号）
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A__________；B___________；C__________；D__________；E__________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________________， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。 （3）写出反应④的离子方程式：_____________________________。 （4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________________。 （5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。
（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为____________。 （2）今有铁片、铜片，酸、碱、盐溶液若干。设计实验证明一下事实，写出反应的化学方程式。 ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。 ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。 ③铁的还原性比铜强。
近期，世界范围内有许多湖泊为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想: 猜想一:SO2 猜想二:SO2 猜想三:以上两过程同时存在（ ） 有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ） A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色 C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ） A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．W=17c/(1000ρ) C．W=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)
常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2 A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦
用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是（ ）
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2 B．产生现象②的原因是NO2与水反应 C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．71gCl2中含氯原子数为 2NA B．1molO3中含原子数为 2NA C．1mol/L K2SO4溶液中含 K+数为 NA D．标准状况下，22.4LH2O 中含水分子数为 NA
含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是（ ） A．溶液质量减轻 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+ C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1:1 D．1molFe可还原2molFe3+
由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶，其先后顺序正确的是（ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ） A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，常温下，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol·L-1 盐酸 B．4 mol·L-1 HNO3溶液 C．5 mol·L-1 NaOH溶液 D．18.4 mol·L-1 H2SO4溶液
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O C．铝与氢氧化钠溶液反应 :2Al3++2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ D．铁与氯化铁溶液反应 :Fe3++Fe=2Fe2+
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于关于 A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293
把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ） A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→→Br2
浓硫酸在加热的条件下，能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ） A．吸水性 B．强酸性 C．脱水性 D．强氧化性
当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（ ） A．浊液 B．溶液 C．纯净物 D．胶体
铜与稀硝酸，不能生成的物质是（ ） A．Cu(NO3)2 B．NO C．H2O D．H2
标准状况下，CO的摩尔质量是（ ） A．28 B．28g C．28g/mol D．22.4L/mol
下列物质中不含钙元素的是（ ） A．生石灰 B．干冰 C．石灰石 D．漂白粉
下列对NaCl的分类正确的是（ ） A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．有机物
把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应）。得到58.0g白色固体。 （1）白色固体的成分是？ （2）则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。 A、B均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。
（1）在初中化学课堂上，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：①_______________，②_______________。 （2）某同学也做了这个实验。他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？该同学通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4 ①请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：__________________。 ②请设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根：_________________。
一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深。 一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）请猜测该气体为___________。（写化学式） （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水，MgCO3微溶于水(在水中的溶解度为0.011g) 2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 【猜测】： ①白色固体可能是MgCO3； ②白色固体可能是________； ③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。 【实验】： ①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到_______，则白色固体一定含有 MgCO3。 ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_________，再通过碱石灰．碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）___________。
在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是 ( ) A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
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