下列说法中正确的是

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥NH3分子加热难分解

A．①②③④⑤⑥            B．①②③④⑤

C．①②③④                D．①②③

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：

①周期系的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；

④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

你认为正确的是

A．①②③⑤⑥         B．①⑥       C．①④⑥              D．②③⑤

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D．电负性Z＞Y＞W＞X

已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S    ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

①③       B．②④            C．①④              D．②③

下列叙述中正确的是

A．离子化合物中一定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体

C．金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po

D．构成晶体的粒子一定含有化学键

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅     B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．NH3＞H2O＞N2＞CO                       D．生铁＞钠＞纯铁

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag＋、NH3         B．BF3、NH3         C．Co3＋、H2O         D．Ag＋、H＋

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同

D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键

关于晶体的下列说法正确的是

A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．石墨是一种典型的原子晶体

D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键

下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质            B．氯化氢             C．苯                D．甲烷

下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是

A．二氧化硅和二氧化碳                B．金刚石和石墨

C．氯化钠和过氧化钠                  D．铁和铜

下列说法正确的是

A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为

B．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p64s2

C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为O

D．H2O分子的电子式为

下列基态原子的电子排布图中，正确的是

下列说法中正确的是

A．基态原子是处于最低能量状态的原子

B．C原子的电子排布式不可能是1s22s12p3

C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

下列分子中，属于非极性分子的是

A．SO2             B．BeCl2               C．CH3Cl        D．COCl2

符号为M的能层所含的能级有几种

A．2               B．3             C．8                D．18

区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是

A．观察外观是否规则                B．测定是否有固定的熔点

C．进行X射线衍射实验              D．验证是否有各向异性

由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：

（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。

由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：单质C           ，化合物甲            。

（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式             。

（3）写出丁与氨水反应的离子方程式              。

（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目              。

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)              。

（2）Z在元素周期表中的位置为           。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)             。

（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)              。

a．CuSO4溶液  b．Fe2O3  c．浓硫酸  d．NaOH溶液  e．Na2CO3固体

（5）已知化合物C含有上述元素中的某一种元素。

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为            。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如右上图装置进行实验．分液漏斗中应加入            ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是         。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 ：            。

过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

（1）根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：            。

（2）装置④的作用：            。

（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品纯度的表达式为            。

（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定。实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为           的量筒进行实验。

主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体M。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：

（1）写出B的单核阴离子结构示意图           。

（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式            ，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式           。

（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极           ，正极           。

（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式          ，其中含有的化学键有           。用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程：           。

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是

A．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D．原子半径：Y＞Z＞R＞T

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，有关该反应的下列说法正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋ 3 SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤       B．①②④⑤       C．①②③④         D．①③

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

X、Y、Z 、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是

A．离子半径：Y2-＞Z+

B．气态氢化物稳定性：HW＞H2R

C．XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键