S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A．S2Cl2的电子式为

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl

组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）

A．9种   B．12种    C．24种   D．36种

对三联苯（）是一种有机合成的中间体。下列关于对三联苯的说法中正确的是

A．对三联苯属于苯的同系物

B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C．对三联苯的一氯取代物有6种

D．0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2

白磷燃烧的能量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示，有关说法不正确的是

A．白磷的燃烧热为E2—E1

B．白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3

C．1molP4O10中σ键的数目为16NA

D．假设P—P、P—O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的键能为（6a+5c—12b）/4

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是。

A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

下列化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式为

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

下列有机物命名正确的是

A．3,3­二甲基­2­戊烯    B．3­甲基­2­乙基戊烷

C．3,3­二甲基丁烷       D．3­甲基­1­戊稀

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，5.8g丁烷分子所含的共价键数目为1.4NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共28g，其所含的原子总数为6NA

下列命名正确的是

A．2,4,4­三甲基戊烷

B．3­乙基­1­丁烯

C．3,3,4­三甲基己烷

D．1,4­二甲基丁烷

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

下列说法正确的是

A．链状烃分子中的碳原子都在同一条直线上

B．CH3CH2Br分子中的官能团是Br

C．丙烯的结构简式是CH2CHCH3

D．最简式相同的两种有机物，可能是同分异构体，也可能是同系物

下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是

①C60、C70、金刚石、石墨②对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚

③126C、136C、146C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO

A．①②④③  B．③②④①  C．①④②③  D．③④②①

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为___________________；用电子式表示C 的形成过程____________________。

②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________。

③X可能为_______________（填代号）

a．NaOH     b．AlCl3     c．Na2CO3     d．NaAlO 2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：①B的电子式为_________________。

②A与H2O反应的化学反应方程式为_______________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成C、Si、S三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________；选用的物质分别是：A____________，

B__________，C___________。上述反应的离子方程式分别为_______________；_____________。

（2）乙同学的实验原理是_____________________________。

写出B处的离子方程式________________________________。

现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。

请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作________________。

（2）淡黄色固体位于___________组（填“A～E”）。

（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性。

（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_____________________。

（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________。

（6）D组中的物质是____________。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是____________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________，氧化性最弱的简单阳离子是_______。

（3）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)。写出SiCl4的结构式_________________。

（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。

a．NH3    b．HI     c．SO2     d．CO2

（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1。写出该反应的化学方程式_____________________。

（1）下列原子：C、N、Na、H、U、K、U中共有_________种元素，_________种核素，____________互为同位素。

（2）阴离子的中子数为N：AXn－共有x个电子，则N=____________。

（3）下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_____________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数_________；

②第三周期元素的最高化合价_________；

③碱金属单质的熔点_________。

在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L，则x值至少为（    ）

A．0.6       B．0.4       C．0.3       D．0.2

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是（    ）

A．若X为O2，则A可为硫化氢

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3

C．若X为Cl2，则C可为FeCl3

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，其体积为33.6 L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（    ）

A．1︰2      B．1︰3       C．2︰3      D．2︰5

已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m g它的氧化物中所含质子的物质的量是（    ）

A．mol  B． mol

C．(A-n+2)mol         D．(A-n+6)mol

X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y 与 Z 可形成YZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z

D．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（    ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（    ）

A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在

D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（    ）

A．n=m+10    B．n=m+16      B．n=m+6      D．n=m+30

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA

B．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA

C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是（    ）

A．NaH的电子式为Na+[:H]-

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径H-＜Li+

D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（    ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

下列关于化学键的说法正确的是（    ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．金属和非金属化合时一定形成离子键

D．含有共价键的化合物都是共价化合物