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下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH
下列各项表达式正确的是（ ） A．N2的电子式： C．NaCl的电子式：
判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A．钡 B．铅 C．碘 D．铁
《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： （1）10Be和9Be_______。 A．是同一种原子B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质D．自然界中具有恒定的含量 （2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：______． （3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。 A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 （4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子_____(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断： （1）写出b元素在周期表中的位置 ； （2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物(化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ； （3）c的单质的电子式为 。 （4）b和d相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态 B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物 C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示) （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(用化学式表示) （3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式： 。 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀，Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
则X为 ，写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。 回答下列问题：
（1）图中D装置名称是 。 （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： ①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2 试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。 （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂C为________。
原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：11H、21H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg （1）涉及的核素共有 种； （2）互为同位素的是 或 ； （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是 ； （4）中子数相等，但质子数不相等的是 ．
下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是
A．气态氢化物稳定性：R＞Q B．元素T的离子结构示意图为 C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 D．
已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
下列推断正确的是 A．氢氧化物碱性的强弱：f<g B．简单离子的离子半径：b<g C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
元素R有如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3－中的R只能被还原 C．每反应消耗1molRO3－，转移电子的物质的量为5mol D．R2在常温常压下一定是气体
氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2=4Q3
下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．食盐和冰分别受热熔化D．液溴和酒精分别挥发
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO3和NO3-D．CH3＋和NH4＋
短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种 C．原子半径：Y>ZD．气态氢化物稳定性：Z>X
已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是 A．Se的原子序数为34 B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3 C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 D．H2S比H2Se稳定
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>S C．热稳定性Na2CO3>NaHCO3D．碱性：NaOH>Mg(OH)2
下列说法正确的是 A．非金属元素只能形成共价化合物B．离子化合物中可能含有共价键 C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H4 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0B．△H2＜0C．△H3＜0D．△H4＜0
下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是 A．MgOB.Na2O2C．CaCl2D．NH4Cl
“玉兔”号月球车用 A． B． C． D．
下列离子中半径最大的是 A．O2‾B．F－C．Mg2+D．Al3+
下列电子式正确的是 A．
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。 （1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S2－、b位置Zn2＋，则此晶胞中含有________个S2－，Zn2＋的配位数为________。
（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 。 （3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3—，CH3+中C—H键键角是 ；CH3—的空间构型是 。 （4）某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3,金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=__________mol-1。
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题： （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 __________。 （3） N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是： _________________。 （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519 kJ·mol－1，失去第二个电子为7 296 kJ·mol－1，失去第三个电子为11 799 kJ·mol－1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________。
通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题： （1）比较下列物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiCl4________SiO2，原因是________________。 （2）右图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： （1）Cu基态原子的外围电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是_____________________。 （2）NH3是一种很好的配体，原因是______________________。 （3）图中虚线表示的作用力为________________。 （4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。 （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素。A的原子结构示意图为： （1）写出下列元素的符号：A_________B__________。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____________。 （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因是____________。 （5）E元素原子的核电荷数是_____________，E元素在周期表的第____________族。元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____________区。 （6）画出D的核外电子排布图___________，这样排布遵循了构造原理、________原理和_________规则。
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