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下列叙述正确的是 ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键； ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键； ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物； ④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物； ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子； ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键； ⑦离子化合物中一定含有离子键。 A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18gD2O中含有的质子数目为10NA B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO C．氢氧燃料电池工作时，若负极反应0.5g H2时，则正极反应的O2的体积（折算为标况）是2.8L D．22.4LNH3分子中含有的共价键数目为3NA
下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是
A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键 D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离油层和水层 C．用装置丙分离四氯化碳和液溴 D．用仪器丁密封存放单质溴
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 D．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
某元素的一种同位素原子
对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是 A．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈 B．其主要化合价为+1价 C．其碳酸盐难溶于水 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
将下列元素符号与其原子半径连结起来 元素： Na Al P Cl 原子半径：0.110 0.099 0.186 0.143(单位nm)
9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。
某元素的同位素 （1）Z值和A值。 （2）X元素在周期表中的位置。
把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6LZO2 为16g。 （1）求X、Y、Z的相对原子质量； （2）写出其元素符号。
如图所示实验，试推测可能观察到的现象是：
（1）___________________________； （2）___________________________； （3）___________________________； （4）___________________________。
原子间_______________叫做共价键。成键微粒是_________，由_____________形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如____________，非金属氧化物如____________，含氧酸如____________，个别盐如AlCl3 和大部分有机化合物如乙醇等。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。 （2）ZW2 的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。 （3）工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______。 （5）0.1mol的单质W与50mL1.5molL-1 的FeBr2 溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br- 的物质的量之比是______。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。 下面是某些短周期元素的 x 值：
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Mg、N的 x 值范围：________＜ x (Mg)＜________,________＜ x (N)＜________。 （2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。 （3）某有机化合物结构式为： （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________。 （5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2 中共有38个电子。若XY2 是共价化合物，其化学式是_____________。
在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是（ ） A．V(A)∶V(B)的值 B．V(A)或V(B)的值 C．A(或B)的物质的量 D．盐酸或硫酸的物质的量浓度
X和Y均为短周期元素，已知 aXn- 比 bYm+ 多两个电子层，则下列说法正确的是( ) A．b＜5 B．X只能位于第三周期 C．a+n-b+m=10(或16) D．Y不可能位于第二周期
X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2 Y3 ,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（ ） A．m+11 B．m+ 4 C .m-6 D．m-5
下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A．H2O B．PH3 C．HF D．NH3
同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( ) A．6 B． 12
下列电子式中，正确的是 A．∶N∶∶∶N∶ B. C.
下列用电子式表示物质的结构中正确的是( ) A．K2S C．(NH4)2S
C3 H8 分子中的共价键总数为( ) A．10 B．12 C．8 D．11
短周期元素X和Y，可组成化合物XY3 ，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（ ） ①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2 ⑤m-6 ⑥m+12 A．①②③ B．①④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB 、VC ，已知VB =2VC ，且VA =VB +VC ，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ） A．+1 B．+ 2 C .+3 D．+4
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