某元素的一种同位素原子,它与3H原子组成HmX分子,在agHmX中所含中子的物质的量是( ) A.(A-Z+2m)mol B.(A+2m)mol C.(A-Z+3m)mol D. (A-Z+2m)mol
在一定条件下,和I-发生反应的离子方程式为:+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则:R元素最外层电子数为( ) A.7 B. 5 C.3 D.4
丁烷广泛应用于家用液化石油气中,也用于打火机中作燃料。下列叙述不正确的是( ) A.在常温下,丁烷是气体 B.丁烷与甲烷互为同系物 C.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 D.戊烷进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A.氨气分子的电子式: B.硫原子结构示意图: C.氯气分子的结构式:Cl﹣Cl D.H2O的电子式:
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( ) A.3molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子 C.锂在氧气中燃烧,1molO2作氧化剂时得到的电子数为2NA D.常温常压下,17克NH3中含有共价键的数目为3NA
下列说法中正确的是( ) A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.HCl溶于水只需克服分子间作用力 D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C.O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数 D.H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
下列结论错误的是( ) ①微粒半径:K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣ ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣ ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K ⑧沸点:H2Se>H2S>H2O. A.①⑤ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.②④⑥
a、b、c、d均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( ) A.a原子的最外电子层上有8个电子 B.c的最高价氧化物对应水化物为强酸 C.d的原子半径比c的原子半径大 D.b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定
下列物质中属于共价化合物的是( ) A.Cl2 B.NH4Cl C.HCl D.NaOH
下列各组中的两种物质发生变化时,所克服的作用力属于同种类型的是( ) A、二氧化硅和氯化镁熔化 B、碘和氯化铵受热变成气体 C、水和干冰的气化 D、氯化钠和氯化氢溶于水
下列物质中,含有Cl-的是( ) ①盐酸 ②氯化钠溶液 ③氯化钠固体 ④次氯酸 ⑤氯化氢气体 ⑥氯仿 A、①②⑥ B、①②③ C、③④⑥ D、②④⑤
自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127(I).日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘﹣131(I).碘﹣131 (I) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病.对于这两种核素的下列说法正确的是( ) A.I是一种新元素 B.I的摩尔质量为131g C.I和I互为同位素 D.I中子数与质子数之差为74
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。 ①1mol PAN中含有的σ键数目为__________,PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。(用元素符号表示) ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为 __________,中心离子的核外电子排布式为_____________________。 ③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3 _______(填“高”或“低”),其原因是__________。 (2)PM2. 5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。 A离子键 B共价键 C配位键 D范德华力 E氢键 ②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。 (3)检验Fe2+的方法之一是将一种配合物(填名称)____________________滴入待测溶液中,现象是产生蓝色沉淀,其离子方程式为_____________________。
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O.他们设计如图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质。 请回答下列问题。 (1)实验中A部分的装置可以是 (填字母)。 (2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是 (填字母)。 a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.氯化亚铁溶液 (3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是 。 (4)此实验设计存在的明显缺陷是 。改进方法是 。 (5)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是 。 ②漂白粉的有效成分是(填化学式) 。 ③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为 。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答: (1)A为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:______________。 (2)B为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________。 (3)C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是______________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L。
甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇,主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题: (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1=_________kJ·mol-1;已知△H2=-58 kJ·mol-1,则△H3=_______kJ·mol-1。 (2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K2=________;随着温度的升高,K1______(填“减小”、“增大”或“不变”)。 (3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图左所示。图中压强由大到小的顺序为______________。
(4)上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池,甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化,可以产生_______个电子的电量,其负极的电极反应式为_______________。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题: (1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是: 、 。 不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因: 从环境角度来讲: 。 从原料角度来讲: 。 (2)在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或 “小于”)180 mL。 (3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 。 (4)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的 洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是__________。 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。则下列说法正确的是( ) A.第一次剩余4.8g金属为铜和铁 B.稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol·L-1 C.原混合物中铜和铁各0.075mol D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12LNO
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到的沉淀量与加入的Na2O2的关 系如图所示,则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 A.1:3 B.2:3 C.6:1 D.3:1
一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是( ) A.反应在前t1 s 的平均速率v(O2)= mol•L﹣1•s﹣1 B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大 C.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10% D.保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2,反应达到新平衡时增大
分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
某无色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是( )
A.可能含有的离子是①②⑦ B. 肯定含有的离子是①④ C.不能确定的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥
如图,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是( ) A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗560 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑ ②NaH+H2O==NaOH+H2↑,下列叙述正确的是( ) A.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B.方程式②中,每生成1mol H2转移1 mol电子 C.熔融氢化钠不导电 D.方程式①中,氨基钠是还原剂
下列离子方程式正确的是( ) A.氯气通入水中: Cl2+H2O=2H++ Cl-+ ClO- B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 C.醋酸溶液中加入少量氢氧化钠:H++OH-=H2O D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+ = BaCO3↓+CO32-+2H2O
某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.2:1 B.4:3 C.1:3 D.3:1
下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) ①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ; ②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ; ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ; ④标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA ; ⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA A.①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤
常温下,下列有关叙述正确的是( ) A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①>②>③ D.10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH为7,则所得溶液V(总)=20 mL
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B.c(AlO2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl- C.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2- CO32-
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