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下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现
如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．石墨和金刚石是同分异构体
在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6kJ/mol C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol
下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0 D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题， （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 ①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是（ ） A．H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol B．H2 (g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol C．H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol D．H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol ②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）。 ③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g) （2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动； ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO＋C A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 （3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液 ①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）； ②溶液(B)呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。 （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 。 A．单质 B．元素 C．离子 ②为适应低碳生活，上学或上班最好 。 A．乘私家车 B．乘公交车 ③ 糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。 A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C ④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 。 A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是 。 A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法 （2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）。 （3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。
（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”） （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是______ ____。（填“干馏”或“分馏”） （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_______ __。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） （4）右图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是 排空气法。 ②验证氨气是否收集满的方法是 。
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
（1）元素④的符号是 ； （2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）； （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：________ _______。
硫及其部分化合物的转化关系如下图所示。
（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)； （2）化合物A的化学式为 ； （3）反应④的离子方程式为 。
我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ； （2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。
现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。 （1） 可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___ _； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___； （4）可用于制造计算机芯片的是 。
下列反应，属于加成反应的是 A．CH4＋Cl2 B．C6H6＋Br2 C．CH2==CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br D．CH3COOH＋CH3CH2OH
下列物质，所含分子数最多的是（NA为阿伏加德罗常数） A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5NACO2 D．22.4LO2(标况下)
对于反应2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度
右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能
下列关系互为同分异构体的是 A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O2
浓硫酸不具有的性质是 A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性
下列实验方法能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氨气
下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应
下列物质，不属于合金的是 A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢
通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是 A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO
235 92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的 A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．质量数
下列反应，属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2 B．Na2O + CO2= Na2CO3 C．2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O D．2NaHCO3
下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B． Al(OH)3 C．KOH D．HCl
下列离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应： Na ＋ H2O ＝ Na+＋OH一＋H2↑ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一＝ Al(OH)3↓ D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一
配制100mL 0.50 mol·L-1 的 NaOH溶液，必须用到下列仪器中的
下列物质能用于制造光导纤维的是 A ．钢 B ．陶瓷 C ．聚乙烯 D ．二氧化硅
下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．煤的气化 D．石油的裂化
下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气
下列物质中含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaCl
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