已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1; C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1; C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。 若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族,X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( ) A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,下列说法中错误的是( ) A.S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物 C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
某研究性小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题: (1)电源A极的名称是_________; (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________; (3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是_________; (4)欲用丙装置精炼铜,G电极的材料应该是______(填“铜”或“银”),电解液的可选用_________(填化学式); (5)装置丁中的现象是_______________。
金属材料在使用的过程中,由于长期暴露在空气中,会因为氧化而逐渐腐蚀。其中电化学腐蚀是金属的主要形式。右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示。试分析下列问题:钢铁发生电化腐蚀时,可以形成原电池。 (1)该原电池的负极为_________,负极发生的电极反应为__________________; (2)正极得到电子的物质是_________,正极发生的电极反应为_________________。
结合下表回答下列问题:
(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为_____________________;再加入____________,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3+)=___________;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体. (2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是____________(选填序号); (2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)____________; (3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是____________; (4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则:混合前c(CH3COOH)________ c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);混合后溶液中c(Na+)_______ c(CH3COO-)。
如图所示,B中活塞可能自由滑动。A、B中均有1molX、1molY,起始时,V(A)=V(B)=a L.关闭K,相同温度下,两容器中同时发生反应:2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(g)△H<0,达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.8a L. (1)达到平衡所需的时间A________B;填“>”、“<”、或“=”,下同) (2)W的百分含量A________B; (3)B中X的转化率为________; (4)打开K,重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为________ L(用含a的式子表示,连通管体积忽略不计)。
温度一定,在一个10L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据,填写下列空白: (1)从开始至2min,Z的平均反应速率为__________________; (2)该反应的化学方程式为__________________; (3)保持温度和体积不变,若n(X)=2mol,n(Y)=3mol,n (Z)=1mol,该反应向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A.阴极自始自终只析出H2 B.阳极先析出C12,后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大,最后为7
1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是 A.电解质溶液的浓度变为0.08 mol•L-1 B.阳极上产生112 mLO2(标准状况) C.转移1.204×1023个电子 D.反应中有0.02 mol的物质被氧化
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( ) A.负极反应为14H2O+7O2+28e-═28OH- B.放电一段时间后,负极周围的pH升高 C.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol D.放电过程,电池中KOH的物质的量浓度不变
生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是:2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4.下列对铅蓄电池的说法错误的是 A.需要定期补充硫酸 B.放电时Pb作负极,PbO2作正极 C.放电时负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-═PbSO4 D.放电时电解质溶液的密度减小
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液 C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.D、C、A、B B.D、A、B、C C.D、B、A、C D.B、A、D、C
关于NaHCO3溶液,下列表述不正确的是 A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C.HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 D.c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
某学生欲完成Cu+2Ag+=Cu2++2Ag反应,设计了下列四个实验,可行的是
在下列给定条件下的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Cu2+、H+、Cl-、HSO-3 B.能使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO-3 C.Na2CO3溶液:K+、NO3-、Cl-、Al3+ D. =0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-3
某温度下,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1:V2为 A.1:9 B.10:1 C.9:1 D.1:10
有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是 A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9 C.氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小
已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S(AgCl)=1×10-4、S(AgBr)=8.4×10-6,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓硝酸银溶液,发生的反应为 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)可能为①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1. A.①④ B.③② C.④ D.③④
相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa;②NaHSO4;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是 A.①④③② B.④①③② C.①②③④ D.④③①②
下列操作正确的是 A.锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2~3次 B.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C.测某溶液pH:用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 D.加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3
下列粒子能促进水的电离,且使溶液呈酸性的是 A.CO32- B.Fe3+ C.HSO4- D.Cl-
有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强p、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A.正反应吸热,m+n>p+q B.正反应吸热,m+n<p+q C.正反应放热,m+n>p+q D.正反应放热,m+n<p+q
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的1/2时,达到新的平衡时,测得A的浓度为0.8mol•L-1.下列有关判断正确的是 A.m+n<p B.C的体积分数下降 C.平衡逆反应方向移动 D.A的转化率变大
一定条件下,向密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,再次达到平衡,NH3浓度与原平衡不同的是 A.保持温度和压强不变,充入1mol NH3(g) B.保持温度和体积不变,充入1mol Ar(g) C.保持温度和压强不变,充入1mol N2(g)和3mol H2(g) D.保持温度和压强不变,充入1mol Ar(g)
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ•mol-1,该反应是一个可逆反应,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
一定条件下,在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l),说明该反应达到平衡的是 A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 B.反应容器中P、Q、R、S四者共存 C.2v正(Q)=3 v逆(R) D.反应容器中压强不随时间变化而变化
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