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用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液
下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A．蛋白质 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖
新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是 A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为 （1）m= ,该融雪剂的化学式为 。 （2）Z、W元素的名称为 、 。 （3）下列说法正确的是 。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 （4）下列化学用语表达正确的是 。 A．XY2的电子式:X2+ B．WZ2的结构式:Z=W=Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-＝2Y-+Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程为：
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号，下同)。 （2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：________，碱性最强的化合物的电子式：_____________。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________。 （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：__________________。 （5）①与⑦形成的化合物的电子式：________，该化合物是由________(填“极性”或“非极性”)共价键形成的。
填写下列空白： （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 （3）周期表中最活泼非金属元素位于第 纵行。 （4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。 （5）周期表中原子序数为87的元素位于第________纵行。 （6）两核10电子负一价阴离子的电子式为________。 （7）由
现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：
下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是( ) A．甲的单质难溶于水 B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色 C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．甲、丙只能形成共价化合物
两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m－4，②m＋4，③m＋8，④m－2，⑤m＋6，其中正确的组合是( ) A．①② B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中一定只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是： A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ( ) A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
下列说法正确的是 ( ) A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有共价键
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性:Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性:R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
下列叙述正确的是 ( ) A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 ( ) A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R) C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W) B．Q、W的单核离子的核外电子数相等 C．五种元素均能形成氢化物 D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 ( ) ①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
A． B C．碳元素的相对原子质量为13 D
下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 ( ) A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外) B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
下列关于元素周期表的说法不正确的是 ( ) A．除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素 B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
下列叙述中,正确的是 ( ) A．两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
下列各项表述正确的是 ( ) A．水分子的结构式是H— C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7∶8 D．三氟化氮的电子式为
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>Br B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
下列化合物中既有离子键又有共价键的是( ) A．MgCl2 B．NaOH C．HBr D．N2
【化学―选修5：有机化学基础】双安妥明（
已知：I. II． III.已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI(C3H4O)能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答： （1） A的结构简式____________，J中所含官能团名称为_____________。 （2） C的名称为____________。 （3） 反应D→E的化学方程式为__________，反应类型是_________。 （4） “H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。 （5）与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有________种。其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为_________。
【化学一选修3：物质结构与性质】化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑。请根据你所学知识回答： （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式____________。 （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍［Ni(CO)4］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是_________，写出一种与配体等电子体的化学式___________________。 （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配离子。己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。 （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。 ①砷和稼的第一电离能关系为：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”） ②SeO2分子的空间构型为________。 ③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是______。
己知此晶胞立方体的边长为a pm ，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。
【化学一选修2 ：化学与技术】 工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：
请根据上述流程，结合所学知识回答： （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是____________。H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为________________。 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)+H2O(g) （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是_________。往吸收塔通入过量空气的原因是______________。 （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图2所示。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO2)<1:1，则会导致__________________。 （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染。写出NH3与NOx反应的化学方程式__________________。
硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是___________（填序号）。 ① 研磨 ② 多次浸取 ③ 升高温度 ④ 加压 ⑤ 搅拌 （2）步骤II中加入ZnCO3的作用是________、___________(用离子方程式表示)，所得滤渣中的物质是________（写化学式）。 （3）步骤IV还可以回收Na2SO4来制取Na2S及Na2SO4·10H2O。 ①等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下可以制取Na2S，化学反应方程式为___________； ②已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。从滤液中得到Na2SO4·10H2O晶体的操作方法是______________。
（4）若步骤II加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________。
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