某烷烃分子中碳、氢两种元素质量比为5∶1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种(不考虑空间异构)(     )

A．1       B．2        C．3      D．4

有机物：①正戊烷  ②异戊烷  ③新戊烷  ④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 (    )

A．④﹤⑤﹤①﹤②﹤③           B．⑤﹤④﹤③﹤②﹤①

C．①﹤②﹤④﹤③﹤⑤           D．①﹤②﹤③﹤④﹤⑤

某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的

连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是 (    )

A．CH2===C(CH3)COOH          B．CH3CH(CH3)COOH.

C．CH3CH2CH===CHCOOH        D．CH2===CHCOOCH3

下列说法中错误的是 (    )。

①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的有机物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

A．①②③④⑤⑥      B．只有②③⑤

C．只有①③④⑥      D．只有①②③⑤

下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是(   )

A．元素分析仪   B．质谱仪    C．红外光谱仪    D．核磁共振仪

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图__________(用化学式表示，下同)；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为             __。

（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)，写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________

（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                  ．

实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是             ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是             ．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=             [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)﹣1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将         (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．其理由是                     ．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是                ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较低

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中加入的试剂是         。

（2）虚线框内的实验装置的作用                。

（3）装置B中盛放的试剂是           (选填下列所给试剂的代码)，实验现象为              ，化学反应方程式是               ，该反应属于四种基本反应类型中的     _______反应。

A．Na2S溶液          B．Na2SO3溶液          C．Na2SO4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。___________________.

现有几种物质①NH4Cl  ②Na2S  ③Na2O2  ④H2S  ⑤CO2  ⑥MgCl2回答问题：

（1）①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是______________，(以上用数字代码回答)

（2）写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①________③_________⑤__________

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(    )

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是(    )

A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应       B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应

C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应      D． 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3

肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知：

N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol；

下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是(    )

A．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

分别向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(    )

A．△H1＞△H2＞△H3               B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2=△H3               D．△H1=△H2＜△H3

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(    )

A．HF          B．H3O+                C．NaH           D．H2O2

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是(    )

A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在足量氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

关于下列粒子的描述不正确的是(    )

A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–  是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是(  )

A．原子半径：C＞D＞A＞B               B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：C＞D＞A ＞B              D．单质还原性：A＞B＞C＞D

由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。下列有关化学键的叙述，正确的是(    )

A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键

B．单质分子中均存在化学键,且只含有共价键,不可能含有离子键

C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键

D．共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol

B．C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol

下列说法不正确的是(    )

①质子数相同的粒子一定是同一种元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同的单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A．②④⑤    B.①④⑤        C．②③④         D．①②③④⑤

如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是

A．C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

下列关于元素周期表的叙述，不正确的是(    )

A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料

B．形成化合物种类最多的元素在第14列

C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为

H2m－nR或RH2m－n

最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是(       )

A．N4是一种新型化合物                  B．N4和N2互为同素异形体

C．N4分子和N2一样含有N≡N             D．N4中含极性共价键

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有  (     )

A． 1对        B．2对       C． 3对        D．  4对

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(     )

A．第3周期第ⅤA族   B．第5周期第ⅢA族   C．第4周期第ⅢA族   D．第4周期第ⅤA族

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 (     )

A．(A-N)mol   B．mol      C． (A-N+m)mol   D． mol

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是  (     )

A．BF3         B．CO2         C．NH3        D．PCl5

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(    )

A．H3O＋ 和OH－         B．CO和N2               C．HNO2和NO2-       D．CH3+ 和NH4+

同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

下列图示变化为吸热反应的是(    )