温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（       ）。

A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）

C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0

D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0．1mol，则此反应的平均速率v为（     ）

A．V(Y)=0．02mol·L—1·min—1            B．V(Z)=0．10mol·L—1·min—1

C．V(X) =0．03mol·L—1·min—1           D．V(W)=0．02mol·L—1·s—1

下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。

D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。

可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A、①④        B、②④      C、①③④      D、①②③④⑤

工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．SO2 完全转化为SO3

B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2

D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（     ）

A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)  △H=-270 kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

C．相同状况下，反应2SO2＋O22SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应

D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1＋Q2＜2Q3

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是

A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1

B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1

C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

下列各说法正确的是

A．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H=-QkJ/mol (Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ

B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

下列说法正确的是

A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。

C．一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。

在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是

A．升高温度               B．降低温度

C．使用催化剂             D．压缩容器，使其体积变为1 L

有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()

A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1

B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1

C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1

D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置惊醒有关实验：实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．

（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________(填写编号)．

A．铁粉     B．BaCl2溶液      C．银粉      D．Na2CO3溶液

（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是           ；待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是                    。

（4）实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，（实验用品自选）           

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲。

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是      （填化学式）。写出“乙丙”转化的离子方程式          。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是            （填化学式）。写出“甲乙”转化的离子方程式：                     。

将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答：

（1）A气体是________，B气体是________。

（2）A气体的体积是________mL。

（3）V的取值范围是__________。

足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （    ）

A．60mL              B．45mL                C．30mL                  D．15mL

某氧化还原反应的离子方程式的已知部分为：2口+5口+口H+＝5口＋2口十8口

若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物和生成物对应正确的是(     )

同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中.片刻后液体充满容器.则反应前NO2、NO、O2气体的体积比可能是（    ）

A．4:4:3     B．4:3:1      C．4:24:19        D．4:14:7

如下图是实验室制取气体的装置。其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（     ）

为了除去KNO3晶体中所含的CaCO3和MgSO4，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、HNO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的KNO3晶体。加入试剂的顺序是（    ）

A．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3          B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3

C．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3          D．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3

溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（    ）

A． a＞10  b＜9.2       B． a＜10  b＞9.2

C． a＝10  b＝9.2       D． a＞10  b＝9.2

有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A瓶中加MgCO3；B瓶中加Mg(OH)2；C瓶中加MgO；D瓶中加Mg，反应后溶液中MgSO4质量分数的大小顺序是（    ）

A．D > B > C > A           B．D > A = C > B

C．C > A = B > D           D．D > A > C > B

下列说法错误的是（    ）

A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1

B．4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2

C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5

D．2FeS+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（   ）

A．标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA

D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA

两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+ SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（     ）

A．3b/a     B．b/2[(a+b)]   C．1/3    D．3b/(a+3b)

下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O

B．过量的铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ = H2↑+Fe2+

C．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-= CO32-+H2O

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（   ）

下列各组离子中，能大量共存的是（   ）

A．K+、Cl-、CO32+、Ca2+            B．H+、Fe2+、NO3-、Na+  

C．NH4+、SO42-、K+、OH-          D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-

标准状况下，1体积水吸收560体积氨气，得到的氨水的密度是0.91g/mL，该氨水的物质的量浓度约是（    ）

A．4 mol /L       B．8 mol / L     C．10 mol /L     D．16 mol / L