反应3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O (g)  ΔH＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是

A．P3＞P2  T3＞T2          B．P2＞P4  T4＞T2

C．P1＞P3  T1＞T3          D．P1＞P4   T2< T3

如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是

A．CuSO4溶液的n(SO42-)保持不变

B．U型管中溶液pH值逐渐变小

C．CuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小

D．X是正极，Y是负极

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ•mol-1；

②I2(s) +H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ•mol-1．

下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

下列有关电化学知识的说法正确的是

A．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态

B．将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-===Pb+SO42-

相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

在一定温度下的恒容容器中进行反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度   ④混合气体总体积  ⑤混合气体总物质的量  ⑥混合气体的平均相对分子质量  ⑦混合气体总质量

A．①③⑤⑥       B．①②④⑦       C．①②③④⑤⑥⑦    D．①②③④⑤

下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性

C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性

D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D．在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是

A．c(SO3)=0.15mol·L-1                B．c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol·L-1

C．c(SO3)=0．2 mol·L-1               D．c(O2)=0.05 mol·L-1

对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔH＞0，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度，平衡常数K减小

B．增加C(s)的量，平衡正向移动

C．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

D．平衡常数表达式为K=

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为吸热反应，ΔH＝E1－E2

B．使用催化剂，ΔH减小

C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数

D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快

反应CH3OH(g) + NH3(g) === CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＞０、ΔS＜０                  B．ΔH＜０、ΔS＞０

C．ΔH＞０、ΔS＞０                  D．ΔH＜０、ΔS＜０

二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是

A．低温、低压、催化剂                  B．高温、高压、催化剂

C．低温、常压、催化剂                  D．适宜的温度、常压、催化剂

向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1                     B．0.2 mol·L-1·min-1

C．0.3 mol·L-1·min-1                     D．0.6 mol·L-1·min-1

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是

A．CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

下列物质对水的电离平衡不产生影响的是

A．H2SO4          B．Ba(OH)2           C．KCl         D．CH3COONa

铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：

甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；

乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；

丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。

（1）该方案能否测定出镁的质量分数？         （填“能”或“不能”）。

（2）实验设计乙所加入的试剂是            ，反应的化学方程式为            测得的镁的质量分数为               （写出用ａ表示的计算式）。

（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，__________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）__________，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

某混合物A含有Al2 (SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体E所含物质的化学式为                       。

（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为                        ；

该反应称为：                 。

（3）反应①的离子方程式为                           。

（4）反应②的离子方程式为                           。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2― 与C+ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。

（2）B元素在周期表中的位置是            ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。

（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为            （用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为       。

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是         ，元素原子半径最小的是          ，被称为“国防金属”的是          ，被称为“生命元素”的是         ，单质氧化性最强的元素是           。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是              。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是               。酸性最强的化合物的化学式是          。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式           。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________。

（1）下面是我们熟悉的物质：

①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_________________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：

A的化学式             (写一种)； D的化学式              。

在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．1∶1    B．3∶1   C．2∶1       D．1∶2

下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3    ②(NH4)2CO3    ③Al2O3    ④Al(OH)3    ⑤Al

A．③④     B．③④⑤    C．①③④⑤      D．全部

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是

①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3  ④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl

A．①③④⑥     B．②③④⑥      C．③④⑤⑥       D．①②③⑤

已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D     B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A     D．ａ＋１＝ｄ－２

只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是

A．CaCl2和Na2CO3               B．稀盐酸和Na[Al(OH)4]

C．稀盐酸和Na2CO3               D．NaOH和AlCl3