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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（ ） A 原子序数关系是b <a< d< c< e B．离子半径关系是d >c> e> b> a C．原子半径关系是b> a> e> d >c D．最外层电子数关系为c >d >e> a >b
图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是( )
A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大 B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 D．离子半径a3-小于d3+
六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期。已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是( ) A．由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B．Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应 C．元素的非金属性由强到弱的顺序：M>Z>Q>Y D．原子半径由大到小的顺序：N>Q>Z>M
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
下列叙述正确的是( ) A．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族 B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 C．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>Si D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是（ ）。 A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种类最多 C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素不都是非金属元素
下列物质对应的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D．
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的C与H2O反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
下列叙述正确的是 ( ) A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生
下列用电子式表示的形成过程正确的是( ) A． B． C． D．
下列说法正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( ) A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．Z元素在第三周期第ⅥA族 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次减小 D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )
A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（ ） A．X=Y+1 B．X=Y+11 C．X=Y+25 D．X=Y+10
下列各组物质中，化学键类型不同的是( ) A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( ) A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为-1和-2，推知元素的非金属性S>Cl
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因
下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A X+2 B X+4 C X+8 D X+18
下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是( )。
下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
下列有关 A． C．
关于化学键的各种叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________； （3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_____________； （4）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；
等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。 （2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。
根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题： （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)：___________________。 （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂_________鉴别，其离子方程式为____________________。 （3）BeCl2是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为___________________
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。试回答： （1）写出D原子的电子排布式__________。 （）用电子式表示AE2的形成过程__________。 （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为__________＞__________(填元素符号)，原因是__________。
A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： （1）F元素的名称是____________，E的元素符号是________。 （2）写出化合物乙的电子式________________。 （3）化合物甲有________个σ键，________个π键。 （4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________。
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