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若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 ( ) A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为( ) A．4∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶2
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强。则下列叙述中，正确的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( ) A．酸性： HClO4<HBrO4<HIO4 B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2 D．还原性：HF>HCl>HBr>HI
下列关于锂的说法正确的是( ) A．碱金属中Li的还原性最强 B．碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋ C．和Li同一主族的都是金属元素 D．Li在空气中加热生成过氧化锂
碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ） A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C．碱金属单质的密度逐渐增大 D．卤素单质的密度逐渐减小
A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（ ） A．a－n B．a＋m C．a－m D．a＋n
甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ） A．x+10 B．x+12 C．x+16 D．x+50
试判断112号元素应位于周期表中的( ) A．第七周期ⅣA族 B．第七周期ⅡA族 C．第七周期ⅡB族 D．第六周期ⅥA族
下列叙述中正确的是 A．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0．96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A．89．6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1．12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 ( ) A．9．6 g B．6．4 g C．3．2 g D．4．8 g
将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多 B．反应中转移的电子总数：两者相同 C．反应速率：两者相同 D．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有KNO3晶体析出 D．pH试纸变红
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．18 mol·L－1 H2SO4溶液 C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液
奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸
下列离子方程式不正确的是( ) A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－ C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH4+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－
如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是( ) ①浓硫酸 ②固体氢氧化钠 ③五氧化二磷 ④碱石灰 ⑤固体CaO ⑥无水CaCl2 A．②③④⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤
下列叙述不正确的是 A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NO和NH3均可用排空气法收集
下列组合中不可能形成喷泉的是( ) A．HCl和H2O B．Cl2与饱和NaCl溶液 C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液
在标准状况下，将O2与NO2按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（ ） A．0．045mol·L－1 B．0．036mol·L－1 C．0．026mol·L－1 D．0．030mol·L－1
在一定温度和压强下将装有NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的 A．2∶3 B．3∶2 C．3∶5 D．5∶3
将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( ) A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO2
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
下列说法中，正确的是( ) A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答： （1）元素R的原子序数是 。 （2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素③⑦的名称③ ； ⑦ 。 （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____ 。（写元素符号，以下同） （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。 （4）①与③可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：_____ ________ （5）写出由表中①、②两种元素的原子按4∶1组成的沼气的结构式 。
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1）某同学选用装置Ⅰ 进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ 进行实验（反应在甲中进行）。 ① 若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；② 若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________________（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________；（3）若固体M为Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象__________________。化学反应方程式为____________
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。 Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3） 若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 （4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。推断出以上元素后完成以下各问： （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。 （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。 （4）写出Y元素气态氢化物的结构式：________________。 （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>_________。 （6）请写出Z元素在周期表中的位置
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