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下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用酒精萃取碘水中的碘⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 ⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油 A．①⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③⑦ D．②③⑤⑥
能够证明乙酸是弱酸的事实是 A．乙酸能够跟水以任意比混和 B．醋酸能够与碳酸钠溶液反应产生CO2气体 C．用pH试纸测得1mol·L-1的乙酸的pH约为3 D．乙酸能够使石蕊试纸变红
甲酸不具备的性质有 A．酯化反应 B．银镜反应 C．中和反应 D．水解反应
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。 （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知： 2CO(g)+O2(g) S(s)+O2(g) 请写出CO还原SO2的热化学方程式_____________________。 （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的__________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。
已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；②如图是该有机物的质谱图
③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰． ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答： （1）A的实验式（最简式）为____________，相对分子质量为___________，分子式为___________； （2）据以上信息能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）___________，为什么_________________。 （3）A的结构简式为 _____________________。
一、命名下列物质： (1)(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)2C2H5 ； (2) 二、写出下列有机物的结构简式： （1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷： ； （2）对乙基苯甲酸 ； （3）2-甲基-1-戊烯 。 三、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目 （1）2，3，4—三甲基戊烷 _______； （2）2，3—二甲基—1，3—丁二烯____ 。
一、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。
（1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________； （3）醇：_______________ ；（4）酚：_____________； （5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________； （7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。 二、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。 A．O2和O3 B.D和T C. D. E.
如右图所示为立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
A．它在核磁共振氢谱中只出现一个峰 B．它二氯代物有三种同分异构体 C．它是一种饱和烃，能发生取代反应 D．它与苯乙烯(C6H5-CHCH2)互为同分异构体
某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收， 其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6：1：1，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（ ） A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO
历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图 ，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质属于芳香化合物 D．它含有碳碳双键和酯基
有机物 A.6种 B.8种 C.11种 D.15种
某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列各项中不正确的是（ ）
下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
下列有机物的命名正确的是（ ） A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯 C． 2-乙基丁烷 D．
某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验： 实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去； 实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色； （1）由此得出的结论是 （2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式 （3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过 干燥。也可用Pb(NO3)2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb(NO3)2加热的化学方程式 。
金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题： （1）如右图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向 疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释 ； （3）“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式 （4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10 ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是 。 （5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl-，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的 倍。
“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α-Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 ； （2）向饱和NaCl溶液中先通入 气体，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学程式为 （3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣 。侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了 ，此物质在农业上的用途是 。
初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度。某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的。将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：
（1）A中的品红溶液褪色，证明有 气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有 气体； （2）B中可加入 ，以除去混合气体中的某种气体； a、酸性高锰酸钾溶液 b、饱和碳酸氢钠溶液 c、饱和氯化钠溶液 d、溴水 （3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式 。
在某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（ ） A．所得溶液中C(Fe2+)：C(Fe3+)=1:1 B．所得溶液中C(NO3-)=2.75mol/L C．反应后生成NO的体积为28 L D．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4
以下有关元素的说法正确的是（ ） A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8 C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱 D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族
甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2 C．若B甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D．若甲是H2S，则乙可能是O2
下列关于离子的检验正确的是（ ） A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl- B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32- C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42-
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( ) A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色 C．向胆矾晶体（CuSO4·5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色
化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂 B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池 C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥 D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g) ①该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）； ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。 ②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
在一密闭容器中反应2SO2＋O2
用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) C．在F点收集到的CO2的体积最大 D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
下列说法不正确的是 A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源 D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
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