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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣ ⑤HClO４的酸性比H2SO4强 ⑥单质熔点：S＞Cl2 ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨
下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 ③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素 A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是 A．金属性：Y＞Z B．氢化物的稳定性：X＞W C．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X
如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R﹤W C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强 C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D．P、S、Cl最高正价依次升高
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是 A．
两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
下列说法中错误的是 A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化 C．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因 C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应 D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量
下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是 A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应 B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸 C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成CO D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
下列试剂保存方法正确的是 A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中 C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
下列说法中，正确的是 A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在 B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼 D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低
下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 A．K B．Ca C．Cl D．Ar
下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．镁离子的电子式：Mg2+ B．HF的电子式：H:F C．Cl－离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：
在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的 ①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数 ⑤最外层电子数 A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤
下列各组中属于同位素的是 A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2 C．D与T D．O3和O2
元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A．原子核外电子排布呈现周期性变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化
已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化为二元醇，如H2C=CH2
（1）写出F中官能团名称______________； （2）A-→B的反应类型是______________，C-→E的反应类型是______________，E-→F的反应类型是_____________；D的结构简式是_____________；G的结构简式是_______________； （3）B-→C的化学方程式是_________________； （4）E-→F的化学方程式是_________________； （5）C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有_________种(不包括C)．写出其中一种物质的结构简式_________________。
HecK反应是偶联反应的一种，例如： 反应①： 化合物Ⅰ可以由以下途径合成： （1）化合物Ⅱ的分子式为____________，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应． （2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为________________(注明条件)。 （3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为__________； （4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为_________________； （5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅷ的结构简式为_______________； （6）一定条件下，
完成下列化学方程式 ①向苯酚钠溶液中通入少量CO2_______________________ ②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热_____________________ ③甲醛与新制的Cu(OH)2反应_______________________ ④乳酸(2-羟基丙酸)分子间酯化为六元环酯的反应_________________________
食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下，下列叙述错误的是
A．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
某有机物甲经氧化后得到乙(分子式为C2H3O2Cl)；而甲经水解可得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)由此推断甲的结构简式为 A．Cl-CH2-CH2-OH B．HCOOCH2Cl C．Cl-CH2-CHO D．HO-CH2-CH2OH
现有5种基团，—CH3、—OH、-CHO、-COOH、-C6H5，对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是 A．共有4种，其中一种物质不属于羧酸 B．共有5种，其中一种为二元酸 C．共有6种，其中只有一种不是有机酸 D．共有6种，它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应
下列叙述及评价均合理的是
某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为
A．2 mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol
有机物 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸，BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取 A．水解反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应
有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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