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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。 （1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图： C_________________________； D_________________________。 （2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____________，氢化物____________。
下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6
通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( ) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．全部
处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列说法中，正确的是( ) ①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
下列物质中不存在氢键的是( ) A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( ) A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子
六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
下列各组微粒的空间构型相同的是( ) ①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高 B．L层电子比K层电子能量高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在的离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是( ) A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子
某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( ) A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子
垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：
（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为： ； 。 （2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号)。 A．铜粉 B．氨水 C．氢氧化铜 D．碱式碳酸铜 （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10－20。控制pH=4，溶液中c(Fe3+)= mol·L－1。 （4）将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程为 。 （5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)＝2mol·L－1，c(H2SO4)＝3mol·L－1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为 。(溶液体积不变)
（1）、工业上以铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。 ①电解时,应以 （填“铁棒”或“石墨”）作阴极,电解时阴极产生H2,则电解过程中pH较大的是 (填“阴”或“阳”)极区。 ②电解的化学方程式为 。 （2） ① 铅蓄电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化 克 ② 用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式： 。 ③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为: 。
恒容体系，发生如下反应2A(g)
（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(B)= 。 （2）根据以上实验事实，完成以下填空：x= 反应热△H 0(填“>”、“=”或者“<”)。 （3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，不正确的是 。 a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2 d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1 e．混合气体中B与C的物质的量相等 （4）在T2℃时化学平衡常数K的数值为 。 （5）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值不可能是 。 a．a=2、b=1、c=2 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7 c．a=1、b=2、c=1 d．a=x、b=c=2x(x>0) e．b=c、a为大于0的任意值
已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应。 （1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙炔 B．苯 C．己烷 D．己烯 （2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0．20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15．00 mL的高锰酸钾溶液．
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。 ②判断滴定达到终点时的现象是 。 ③样品中草酸钠的质量分数为 。 ④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。____________________
（1）某有机化合物的结构简式如下:
该有机化合物的官能团分别是 (写结构简式或名称)。 （2）①新戊烷与氯气反应生成一氯代物，写出该反应的方程式并指出反应类型。 , 。 ②2-丁烯与溴化氢反应，写出该反应的方程式并指出反应类型。 , 。 ③苯乙烯发生加聚反应的方程式： ， 。 （3）2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各12 mol。试回答： ①烃A的分子式为______________。 ②若取一定量的烃A做核磁共振氢谱实验发现只有一个峰，且能使溴水反应褪色，则烃A与氢气反应生成饱和链烃D，则该链烃D的名称为 。该烃A的同类的同分异构体共 种（不包括A本身,不考虑立体异构）。
在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是
A．前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（L•min） B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L C．若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50% D．若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）
X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是
A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液 C．将X、W溶液按1:2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣） D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10
含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应： ①NH4+（aq）+ ②NO2﹣（aq）+ 下列叙述不正确的是 A．升高温度，可使①②反应速率均加快 B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol D．1molNH4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1:3
下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是 A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3 B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-） D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
下列由实验现象得出的结论正确的是：
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