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化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A．甲苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯
下列化学用语错误的是 A．羟基电子式 C．乙酸的实验式CH2O D． 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
下列对有机化合物的分类结果正确的是 A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃 B．苯、环戊烷( C．乙烯、乙炔同属于烯烃 D．
有下列物质：①丁烷 ②2甲基丙烷 ③戊烷 ④2甲基丁烷 ⑤2，2二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是 A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>① C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③
下列说法正确的是 A．凡是分子组成相差一个或几个-CH2-原子团的物质，彼此一定是同系物 B．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
按要求回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。 （2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。 （3）与N2互为等电子体的分子是___________，该分子的电子式为___________。 （4）己知C60分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。 （5）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________。
（6） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(氧离子的半径为1．40×10-10m )。
磷矿石主要以[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题： （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________； （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：___________，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。 （3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。 （4）尾气中主要含有___________，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________；再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。 （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。
0．80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．
请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式___________(要求写出推断过程)； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是___________； （3）在0．10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___________ mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20)．若在0．1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是___________ mol•L-1。 （4） 25℃，在0．10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___________ mol•L-1． ②某溶液含0．020mol•L-1Mn2+、0．10mol•L-1H2S，当溶液pH=___________时，Mn2+开始沉淀，[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：
已知： ①苯甲酸在水中的溶解度为：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)． ②乙醚沸点34．6℃，密度0．7138，易燃烧，当空气中含量为1．83～48．0%时易发生爆炸． ③石蜡油沸点高于250℃ ④苯甲醇沸点为205．3℃
实验步骤如下： ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min； ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③； ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A； ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。 根据以上步骤回答下列问题： （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需___________(仪器名称)。 （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去___________，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因___________。 （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是___________，锥形瓶上要加塞的原因是___________，产品A为___________。 （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为___________；蒸馏得产品A的加热方式是___________。 （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为___________。 （6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是___________。
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
计算上述反应的△H=___________KJ•mol-1。 （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用α等符号表示)。 （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ②控制反应温度为600℃的理由是___________。 （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO，新工艺的特点有___________(填编号)。 ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利用CO2资源利用
己知金刚烷的结构如图所示 A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )
A．在pH=9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) C．随着CO2的通入， D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是()
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
下列说法正确的是() A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 C．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子 D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落
下列说法不正确的是() A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)
已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。 ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。 回答下列问题： （1）D的含氧官能团名称 ，B的结构简式 。 （2）B → C和G → J两步的反应类型 ， 。 （3）① E + F → H的化学方程式 。 ② I → G 的化学方程式 。 （4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。 ①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。 ②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。 （1）U2+的外围电子排布式为 。 （2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子。该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为 （3）比较Y和W的第一电离能，较大的是 (填元素符号)， （4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为 ；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为 。 （5）U+与Z3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为a cm。与同一个Z3-相连的U+有 个，该晶体的密度为 g·cm-3。(设NA表示阿伏加德罗常数)
火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题： （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 (填设备名称)；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是 。 （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 。 A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．制备大量硫磺 （3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理。由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL·L-1，就要加以处理处理才能排出。处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：__________。 （4） 用含硫量为a％硫矿制硫酸，若燃烧时损失b％的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c％。则制取1吨98％的硫酸需这种硫矿 吨(用代数式表达)
2015年CES消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车Mirai。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 和箭头表示)。 （2）负极反应式为 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
① 图1中N型半导体为 (填“正极”或“负极”) ② 该系统工作时，A极的电极反应式为 ③ 若A极产生7.00g N2，则此时B极产生 L H2(标况下)。
据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3~7天。氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3 (g) + NO(g) + NO2(g) ① 当该反应有1mol N2(g)生成时，电子转移总数是 ② 该反应的平衡表达式K= ③ 为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是_______(填字母)。 a．增大NH3的浓度 b．增大N2的浓度 c．增大压强 d．选择合适的催化剂 （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4 (g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = - 574 kJ·mo-1 CH4 (g) + 2NO2(g)=N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = - 867 kJ·mo-1 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。 （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：(部分反应物或生成物略去)
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是 ，若有11.2 L N2生成(标准状况)，共消耗ClO2 g 。
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr + H2SO4=NaHSO4 + HBr CH3CH2OH + HBr 某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。
数据如下表。
请回答下列问题。 （1）加入药品之前须做的操作是 。 （2）仪器B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 。温度计的温度应控制在 ；冷却水的流向应为 (填“D进E出”或“E进D出”) （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择NaOH溶液分别除去这些气体，有关的离子方程式是______________、____________。 （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应(如避免HBr被氧化)，另一方面是为了____________________。
下列说法不正确的是( ) A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是( ) A．加入稀盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加入澄清石灰水 D．通入CO2
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol2·L-2，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( )
X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性：X > Z B．原子半径：X < Y < Z C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若Z的最高正价为+ m，则X的最高正价也一定为+ m
下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度 D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率
若甲苯的苯环上有2个氢原子同时被1个羟基(—OH)和1个氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有( ) A．9种 B．10种 C．12种 D．15种
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