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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是( ) A．从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同 B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水 C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9 D．除去粗盐中的SO42 －、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）A中所含官能团的名称为_____________。 （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基:核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:2:2:3:3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为_____________。 （3）写出下列反应方程式:①_____________；④_____________。 （4）符合下列条件的B的同分异构体共有_____________种. ①属于芳香族化合物； ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置； ③能发生水解反应和银镜反应。 （5）已知： 请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：
决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题： （1）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有_____________种，配位原子是_____________；与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_____________； （2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因_____________。
（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为_____________。
（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。 ①下列说法正确的是_____________ A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2 B．电负性：C＜S C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60 D．Mo位于第五周期VIB族 E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4 F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力 ②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_____________
（5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表铁，白球代表镁)．则该化学式为_____________，若该合金用M表示，某中储氢镍电池(MH-Ni电池)的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOH A．放电时正极反应为：NiOOH + H2O + e-=Ni(OH)2+ OH- B．放电时电子由b极到a极 C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=H2O+M D．M的的储氢密度越大.电池的比能量越高 （6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。
砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算)，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_____________pm(列式表示)。
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________； （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。 （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是_____________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。
氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用． （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下： H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4 则△H4=_____________kJ•mol-1． （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 ①写出该反应的离子方程式：_____________； ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：_____________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_____________(任写一种)。
（3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染。工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。 ①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________； ②以NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物_____________。 ③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析_____________。 ④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式_____________。
碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
已知：(Ⅰ)含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：
(Ⅱ)溶度积常数：
（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2、NiS，写出浸取时NiS反应的离子方程式_____________。 （2）黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁。写出流程中第一次加入 Na2CO3溶液时反应的离子方程式：_____________； （3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+＝CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是_____________； （4）滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，则加入NaF先沉淀的离子是_____________。 （5）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4•6H2O的操作步骤如下： ①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液)，搅拌，得NiCO3沉淀: ②___________________________； ③___________________________； ④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体； ⑤用少量乙醇洗涤并晾干。 确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是:_____________； 补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：_____________； （2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a_____________，描述能证明气体产物的实验现象_____________； （3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：
①试剂X的化学式为_____________； ②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________； ③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究． Ⅰ．提出假设： 假设1：溶液中的SCN-被氧化． 假设2：溶液中的Fe3+被氧化． 假设3：_____________； Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．_____________； Ⅲ．方案实施
若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[
A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C．若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH)
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，有人提出如下观点.其中合理的是 A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率
如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键
2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是( )
A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7- D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4
下列设计的实验方案不能达到实验目的是( ) A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，观察实验现象 D．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛(HCHO)．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为( )
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5
2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是( )
A．六炔基苯的化学式为C18H6 B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1） （2）F中含氧官能团的名称是________，试剂a的结构简式为________。 （3）写出由A生成B的化学方程式________。 （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：________。 （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________(填字母序号)． a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3 （6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有________种． a．苯环上有三个取代基； b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag． 由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。 （1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。 （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示) （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。 （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。 （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是： 6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________； （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________； （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________； （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________； （5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①判断达到滴定终点的依据是________； ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)
亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ________(配平化学方程式)．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2，若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。 （2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是________(填写序号) a．蒸馏； b．灼烧； c．过滤； d．冷却结晶 （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________，体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。 ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol•L-1)此时的S2-的浓度为________。 已知Ksp(FeS)=6．3×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=2．4×10-28。
实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题： 在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。 （1）球形冷凝管的作用是________； （2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________(填标号) A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管 （3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是________，为进一步提纯，应采用的方法是_______________。 实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：
（1）①仪器B中应加入的固体药品_______________(填化学式)； ②D中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则： ①B中发生反应的化学反应方程式为_______________； ②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是_______________。
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________。 （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 已知：CO2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1； H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1； CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1， 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________。 （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)
①该反应的△H________(填“＞”或“＜”)热反应，实验2条件下平衡常数K=________ ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值________(填具体值或取值范围)。 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________V逆(填“<”，“＞”，“=”)。 ④判断该反应达到平衡的依据是________。 A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变 C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
常温下，用 0．1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
下列实验操作说法正确的是
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是( )
A．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜Z C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质，下列有关的分析判断正确的是 A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种 B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用发出氢气，而C4H10O不可以 C．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似 D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H14O2，它的同分异构体属于酯类的有10种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，17gND3中所含分子数目NA B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0．lmolCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0．4NA D．6gSiO2所含分子数为0．1NA，化学键总数为0．4NA
化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95% B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀 D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
M是一种重要的医药中间体，其合成路线如下:
已知：
回答下列问题： （1）A的名称是_________，F中所含官能团的名称是_________ ； （2）C→D的反应类型为_________，H→I的反应类型为_________； （3）E的结构简式为_________； （4）F+I→M的化学方程式为_________； （5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有_________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应 ③苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是_________ (填结构简式)。
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________； （2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。 （3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。 （4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。 （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。 （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。 （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
回答下列问题： （1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________； （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________； （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________； （4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________； （5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________； （6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。
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