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过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
过氧化尿素的部分参数见下表：
（1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、______________和______________； （2）反应器中发生反应的化学方程式为______________； （3）反应器中冷凝管中的冷水从______________(填“a”或“b”)口流进，反应器加热温度不能太高的原因是______________； （4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是______________； （5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12．0 g，溶于水，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25．00 mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0． 20 mol/L的KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下:
①KMnO4溶液应盛放在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为_________； ②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡。则会使测得的过氧化尿素的含量_________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中过氧化尿素的质最分数为_________。
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。 （1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。 （2）向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为_________(填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1．4×10-15，Ksp(ZnS)=2．9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18] （3）Mn2+催化H2O2分【解析】
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+ ( aq)=Mn2+ (aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示)：_________ 。 ②某温度时，向10 mL0．4 mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是______________，0～6 min的平均反应速率v(H2O2)=_________(忽略溶液体积的变化)。 （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：
①反应I的正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为_________。
希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 （1）雌黄和雄黄中均含有S元素。 ①S在周期表中位于第_________周期_________族； ②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________； ③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_________(填字母)． a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________； （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_________(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：_________； （4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_________(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：_________。
利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是
乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是
A．a为负极，电极反应式为CH3CH3一14e- +18OH-=2CO32- +12H2O B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是 A．a是一种非金属元素 B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物 C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 D．c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应的有机物的结构有(不包括立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA B．某密闭容器盛有0．1mol N2和0．3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA D．常温下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0．4 NA
2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为
A．2:1 B．3:1 C．12:5 D．16：5
2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。下列有关说法中正确的是 A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素 B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素 C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化 D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)，其生产常以白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)和生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)等为原料，流程如下：
（1）步骤①发生的反应离子方程式为 。 （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为 。 (己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ)；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及___ _。 （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如右图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)：n(Mg) 约为__________(选填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3)外，另一目的是。
（4）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。 （5）取akg含MgCO3·CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。已知MgCO3·CaCO3的损失率为c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为 _kg(请用含相关字母的计算式表达，不必化简)。
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX 请回答： （1）E中官能团的名称是 。 （2）C→D的化学方程式 ，反应类型为 。 （3）B＋D→F的化学方程式 。 （4）X的结构简式 。 （5）对于化合物X，下列说法正确的是 。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 （6）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为 。 ①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种； ②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色； ③能使溴水反应而褪色； ④1moLF最多能和2molNa反应
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取___________。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是___________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： （1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有______种不同能量的电子。基态D原子的电子排布式为______________________。 （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为____________________(用文字描述)。 （3）1 mol AB－中含有的π键数目为________。 （4）如下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
（5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H2C时，一个H2C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；
利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是( )
A．燃料电池的A极连接电解池的C极 B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋ C．燃料电池工作时H＋移向左边 D．电解池总反应式为NaCl＋H2O
相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
下列叙述正确的是 ( ) A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)= C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点 B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是()
A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g) B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 D．图丁表示用0．1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．0．1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0．2NA B．标准状况下，11．2 L甲醛所含的σ键数目为2NA C．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NA D．1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0．2NA
化学与生产、生活密切联系。下列有关说法不正确的是( ) A．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿” B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用 C．利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学 D．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。 （1）A是__________，B是__________(填化学式) 。 （2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因： （3）写出C和D反应的离子方程式 。 （4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。 （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电极A是__________。(填“正极”或“负极”) （2）甲装置中电解反应的总化学方程式 。 （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25 ℃时的pH＝____________。 （4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是_________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。 （2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。（保留4位有效数字）
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ； （3）该反应的平衡常数表达式K= 在80℃时该反应的平衡常数K值为: （保留到小数点后2位）。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。 A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大 C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
（1）已知H2的燃烧热：△H=-285.8 kJ·mol－1,C的燃烧热：△H=-393.5 kJ·mol－1,若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧 mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出 kJ的热量，（保留到小数点后1位）。 （2）0．05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ热量,则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 。
目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是( ) A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池负极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．电池负极的电极反应为：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2O D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是( ) A．该溶液中：2c (H＋)= c(A－)＋c(OH－) B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
下列实验操作能达到目的的是( ) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．①③ C．③④ D．②③
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