某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（  ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（  ）

下列叙述正确的是（  ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH＝1.5

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

在0.1 mol·L-1  NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是（  ）

A．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大

B．降低温度，溶液中c(NH4+)增大

C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小

D．加入少量0.1 mol·L-1  盐酸，溶液中c(OH－)增大

常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（   ）

A．1.7         B．2.0         C．12.0         D．12.4

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（  ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列物质中属于弱电解质的是（  ）

A．氨水     B．盐酸      C．碳酸氢钠     D．冰醋酸

在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（  ）

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1      B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1      D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

有关碰撞理论，下列说法中正确的是（  ）

A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

有关化学反应的说法中，正确的是（  ）

A．非自发反应在任何条件下都不能实现          B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应    D．自发反应都是放热反应

获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池总反应式为2Al＋3I2==2AlI3。下列说法不正确的是(    )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－==Al3＋

B．该电池可能是一种可充电的二次电池

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（    ）

A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H=－285.8KJ·mol－1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H=+285.8KJ·mol－1

C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H=－571.6KJ·mol－1

D．2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H=+571.6KJ·mol－1

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是              （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的            。

a. NH3          b. CO2         c. NaOH         d. HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为              。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）                         。

（2）芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为             。此时通过阴离子交换膜的离子数        （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）        导出。

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝                     。

（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________，由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如右图所示。

①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为                  。

②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由        色变为       色。

③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和                            ；

④若充电时，左槽溶液中n(H+)的变化量为2mol，则反应转移的电子数为           。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L。

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为                ；

②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为                ；

③V＝67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为             。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为                    ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为                 ；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是                    ；

（4）将Y2、Z2按右图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为                。

（1）已知：

（1）2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)  ΔH=－483.6 kJ/mol

（2） N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)  ΔH=+67.8 kJ/mol

（3） N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)  ΔH=－92.0 kJ/mol

则NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g) 热化学方程式                   

（2）向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入明矾溶液至钡离子刚好沉淀完全时，溶液的pH      7(填>、<、=)，离子反应总方程式为                    。

（3）Mn2＋基态的电子排布式可表示为              ；根据等电子原理，CO分子的结构式为                    。

下列说法正确的是

A、用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

B、1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA

C、NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

D、将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D、滴定过程中不小心将液体从锥形瓶溅出

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A、溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B、溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D、与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数KSP＝c(Ba2＋)·c(SO42－ )，称为溶度积常数。

A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C、d点无BaSO4沉淀生成

D、a点对应的KSP大于c点对应的KSP 

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

A、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1 mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是

A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小

B、当B烧杯中I－的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol

C、当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过

D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2－2e－+H2SO4=PbSO4+2H2O+ S

氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A、在一定条件下可发生加成反应

B、分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C、分子中含有2个σ键和4个π键

D、不与氢氧化钠溶液发生反应

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A、pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42－)+c(OH-)

B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

C、CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3－)=2c(CO32－)

D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c (H2C2O4)]

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1，H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为

A、-332          B、-118             C、+350           D、+130

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强

D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈

已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是

A、b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B、反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1

C、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D、从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1

在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是(    )

A、Fe2+  Na+  N  Cl-               B、Ba2+  Na+  N  Cl-

C、SO42－  SO32－  NH4+  Na+            D、Mg2+  Na+  Br-  ClO-

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B、第一电离能可能Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性弱于Y对应的酸

D、气态氢化物的稳定性：H­mY小于HnX