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下列过程没有涉及化学变化的是( ) A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化
科学家研究发现 A．质子数是212 B．中子数是130 C． 电子数是194 D．质量数是82
无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化钙属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( ) A．天然气 B．氢气 C．水煤气 D．煤炭
某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。 （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是 。涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应） 、 。检验滤液A中Fe2+的试剂为 。 （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，A为淡黄色粉末，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为__________、________、__________。 （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为______________________________。 （3）在A、B、C三种化合物中，含有的相同元素是______________(用元素符号表示)。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________（填写代号）。 a. 蔗糖 b. 硫酸钾 c. 高锰酸钾 d. 硝酸银 （2）检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为___________。 （3）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的__________（填写序号）。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（4）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_______（填序号），还缺少的仪器有_____________（填仪器名称）。 （5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________（填写代号）。 a. 定容时俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水 c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容加入水时超过刻度线
某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子_____________________； （2）原溶液中一定存在的离子是_____________________； （3）原溶液中可能存在的离子是 。 （4）请写出①和③中发生反应的离子方程式 、 。
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C A．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 B．上述反应中，电子转移的数目为6e- C．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种
某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、CO和HCl C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl；没有CO
已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ B．上述实验中，有一个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
对下列流程有关判断正确的是
A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．反应②产生的阴离子主要为CO32- C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
下表物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量 A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．CO2(HCl)，选用饱和NaHCO3溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液
下列反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．铜片与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4 B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2 D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度相等的CO和N2 O D．压强相同、体积相同的O2和H2
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2
在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Al3+、Ca2+、Cl －、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl － C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl －、SO42－
只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L B．2NA个二氧化碳分子的质量为88g C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2NA D．17g NH3中所含原子数为2NA
下列叙述与胶体的性质无关的是 A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是 ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①③④
下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗
I、物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH—、CH3COO—、Cl—中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）。常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示。请回答：
（1）、已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10—5 mol·L—1，E可能为 （填化学式）。 （2）、根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C 。 （3）、25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显 性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将_________（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为__________mol·L—1 Ⅱ、合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。 （1）、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0<V<44.8L时，负极电极反应为 ；
（2）、若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = （假设反应前后溶液体积不变）。
如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题： （1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。 （2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。 （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”） （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
I 已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题： （1）H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= ____________； （2）用离子方程式表示NH4Cl溶液的pH<7的原因： ； （3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是______溶液。 II酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。 根据要求回答下列问题： （1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________________。 （2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
该苛性钠样品的纯度=___________。 （3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述中正确的是_________.
a、该实验的环境温度为22℃ b、当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—) c、NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1 d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果
CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)＋H2O (g)
(1)上述反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2) 已知在一定温度下：C (s)＋CO2 (g) C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2O (g) 则K、K1、K2、之间的关系是 。 (3) 800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ，保持温度不变进行反应：CO (g)＋H2O (g) ①0~4min内，CO2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，800℃时a= 。 ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下 表，其中达到平衡的是 (填字母)。
(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO (g)＋H2O (g) A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
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