到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                         。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)   △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =_____________

（3）已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示。

则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则ΔH的变化是：______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH1＝－25 kJ·mol－1   ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH3＝＋19 kJ·mol－1  ③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。

常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是：（  ）

A、pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：3c(K+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COOH) + 2c(CH3COO—)

B、向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 (体积变化可忽略)：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO32—)

C、0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c(Na+) = 3c(HSO3—) + 3c(SO32—) + 3c(H2SO3)

D、0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) + c(OH—) > c(H+) + c(F—)

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如右图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是：（  ）

A、反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0

B、体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

C、体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

D、逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是：（  ）

A、

B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C、、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH—)乘积相等

D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的

溶液中达到饱和

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3

下列叙述不正确的是：（  ）

A、放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO42－＋4H2O

C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是：（  ）

A、升高温度，KW增大，pH不变

B、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D、向水中加少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是：（  ）

已知25℃、10lkPa条件下：

4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

4Al(s) + 2O3(g) ＝ 2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是：（  ）

A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是：（  ）

A、b极为该电池的正极

B、该电池的正极反应式为O2+4e—+2H2O= 4OH—

C、多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积

D、H+（质子）由负极移向正极

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－=Zn(OH)2 +2e－ ；

Ag2O +H2O +2e－ =2Ag +2OH－ 下列说法错误的是：（  ）

A、氧化银是正极

B、锌发生氧化反应

C、溶液中OH－向正极移动

D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（  ）

A、pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－

B、存在较多的Na+、SO42-、OH－、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－

D、由水电离出的c(H+)为1×10－10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42－ 、NO3－

CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)  △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是：（  ）

A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B、升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

C、升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变

D、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是：（  ）

A、将纯水加热到90℃          B、向水中加少量Na2CO3溶液

C、向水中加少量NaOH溶液      D、向水中加少量FeCl3溶液

H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 H+ + HSO3－ 和HSO3－ H+ + SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（  ）

A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误

的是：（  ）

A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化

升高温度，下列数据不一定增大的是：（  ）

A、化学反应速率ν         B、化学平衡常数K

C、水的离子积常数Kw         D、弱酸的电离常数Ka

如图表示反应2A(g) B(g)+ C(g)  △H>0 从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率  (υ)与时间(t)的曲线，此图表示的变化可能为：（  ）

A、加入催化剂         B、加压

C、增加A的浓度       D、增加B的浓度

下列有关描述中正确的是：（  ）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是：（  ）

A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染

已知有以下物质相互转化：

试回答：

（1）写出B的化学式______________D的化学式___________．

（2）写出由E转变成F的化学方程式________________________________

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式___________________________

向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______________________________

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）Mg和Al的总质量为            g

（2）硫酸的物质的量浓度为            ．

（3）NaOH溶液的物质的量浓度为            ．

知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：

（1）该反应中的还原产物的化学式是            ，还原剂的化学式是            ．

（2）该反应的离子方程式                       ．

（3）标出该反应中电子转移的方向和数目                        ．

（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则            （填“溶解”或“生成”）的铁的质量为            ．

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为____________，c为____________；(2)由这些元素形成的双原子分子为____________；

(3)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为______________________________。

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸  ②Na＋水  ③Al＋NaOH溶液。为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图。

请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________________。

(2)在点燃H2之前必须先进行________________，方法是__________________。

(3)实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________________。

(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是____________________。

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（    ）

A．R在化合物中显+1价       B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R

C．原子半径：X＞Y＞Z      D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（    ）

A．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣         B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣

C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣         D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可这一种溶液是（）

A．Al2(SO4)3   B．FeSO4   C．BaCl2   D．NaOH

下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

①Al ②Al2O3   ③Al（OH3）④Fe

A、①  B、①②  C、①②③④  D、①②③

下列叙述正确的是（    ）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2

③都是白色的固体

④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．

A.只有⑤   B．②③④⑤   C．②③⑤   D．④⑤