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属于电解质的是 A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖
下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A．Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH- B．Al2(SO4)3＝2Al3+ + 3SO42- C．NH4Cl＝NH3 + H+ + Cl- D．HNO3＝H+ + NO3-
鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射
下列物质属于酸的是 A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3
在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种 A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
胶体分散系与其它三系的本质区别是 A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．是否透明
能区分胶体和溶液的方法是 A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是 A．
日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于 A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 信息①:原子半径大小:A>B>C>D 信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。 （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。 （2）B元素在周期表中的位置为 。 （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。 （4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
请按要求回答下列问题。
（1）根据上图回答①②： ①打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象______________；B极的电极反应式_____________。 ②打开K1，闭合K2。 A电极可观察到的现象是____________________； B极的电极反应式为________________________。 （2）根据下图回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________，电解反应的离子方程式为___________________； ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2（g）＋3H2（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·min）。 ②H2的转化率为 _____ 。 ③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。 A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大 C将H2O（g）从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2 E使用催化剂 F缩小容器体积 （2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）。 ②上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。 （2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。
某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HA （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是________________。 （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A－）将____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH－）将____________。
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 ( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素
下列化学用语的表达正确的是 ( ) A．原子核内有10个中子的氧原子 B．氯原子的结构示意图: C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图:
某元素的原子最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( ) A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是 ( ) A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.100 mol D．0.200 mol
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( ) A．2 mol C．4 mol B．3 moI D．5 moI
如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是( )
A．Fe是负极，C是正极 B．负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋ C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D．电流由石墨电极流向Fe电极
下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业上电解的是熔融的NaCl C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．下图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是( ) A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋ C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋
选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是( ) A．NaOH B．NaCl C．CuSO4 D．CuCl2
下列叙述中，正确的是( ) ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( ) ①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀 A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
下列关于0．10 mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大 C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） D．温度升高，c（HCO3-）增大
下列说法正确的是（ ） A．0．5molO3，与11．2 LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等 D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）= 4SO3（g）的△H相等
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