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体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g） A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C．若移走部分W，平衡正向移动 D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g） A．400mol－1·L B．800mol－1·L C．1600mol－1·L D．3200mol－1·L
某反应2AB（g） A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）
写出下列反应的离子方程式 （1）铝与氢氧化钾浓溶液反应______________ （2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳______________ （3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 ______________ （4）过氧化钠与稀食盐水反应______________
将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算： （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ （2）产生标准状况下的气体多少毫升？
某学生设计了如下实验：
（1）该同学的实验目的是_____________________________； （2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为 ； （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问 （4）写出生成C的化学方程式____________________________。
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） ① 只允许用一种试剂________________________ ② 不用任何试剂____________________________ （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_____________________
青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小
下列物质中，不属于合金的是（ ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔
下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ） A．高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维 B．钠可用于冶炼金属钛 C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是（ ） A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn
实验室常用于保存钠的液体是（ ） A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳
下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ） A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙
下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A．分解反应 B
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A．氢氧化钠——腐蚀品 B．高锰酸钾——氧化剂 C．钠——遇湿易燃物品 D．甲烷——易燃液体
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧
己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ） A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖
A．观察颜色、状态 B．过滤 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A．苏打——NaHCO3 B．胆矾——ZnSO4 C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)2
下列叙述中正确的是（ ） A． B．碳的摩尔质量为12g C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D．气体摩尔体积为22.4L/mol
下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数） D．摩尔表示物质的数量的单位
我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ） A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
下列过程属于物理变化的是（ ） A．钢铁生锈 B．干冰升华 C．臭氧消毒 D．食物腐败
下列叙述正确的是（ ）
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识 B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水 C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
已知： （1）下列有关说法中正确的是______________ A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基 B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等 C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物 D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应 （2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是___________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。 A. 溴水 B. 稀盐酸 C. 新制氢氧化铜悬浊液 D. 氢氧化钠溶液 （3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________ 。 （4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。 （5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。 ①含有六元环 ②能发生银镜反应 （6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。 （1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。 （2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。 （3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。 （4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 （5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ， ②若
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