（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过         (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了         性质。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

①优氯净中氯元素的化合价为            。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                 。

③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法          。

（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是            。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是         ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为        g。

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为        。

Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中， 合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。

（1）氯元素在周期表中的位置：                    。

（2）组成合金的金属是          （填选项字母）。

A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag

（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：

X被吸收的离子方程式是__________________________。

II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1 ：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

（1）C的结构式为___________________。

（2）A与双氧水反应的化学方程式为__________________。

（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为                   。

（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为               。

工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：

其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：

（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=_______________。

（2）下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是________________。

a．恒温恒压时气体密度不变               b．c(CO2) = c(CO)

c．消耗1molCO2同时生成 1molH2O          d．CO2的体积分数保持不变

（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应。在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1 mol/L和3 mol/L，其中实验I在T1。C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________。

②实验Ⅱ可能改变条件的是____________________。

③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将           （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为______________。

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s）  ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是                  。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①图I中滴加液体的仪器名称是          ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是              ，发生器用冰水冷却的原因是                  。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是             （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是         （填写选项序号）。

a.常压加热烘干      b．减压40℃以下烘干     c．高压加热烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为          。【Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr[(NH4)2CO3]=96、Mr(BaCO3)=197.(NH2COO)2Ba易溶于水】

已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是（     ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（     ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是（    ）

A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol

B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色

C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物

D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径

下列说法正确的是（     ）

A．化合物的分子式为C13H9O4N2

B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D． 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

下列有关实验的说法不正确的是（     ）

A．用广泛pH试纸测得0.051 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1

B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐

C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化

D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA

C．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA

D．1mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA

2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（     ）

A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产

B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志

C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：  （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的结构简式            ，A→B的反应类型            ，E的名称          。

（2）H的结构简式是                ，由F 转化为G所加试剂                   。

（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式                     。

（4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式         ①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。

（5）设计4步由和其他无机物合成。（用反应流程图表示并注明反应条件）

（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图:

①在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为              ；反应开始后的12小时内，在第              种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1（吸热反应）

能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（      ）

A．升高体系温度 B．适当提高压强  C．及时分离出气体H2   D．选择高效的催化剂

（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：2NO(g) +2CO(g)2CO2(g) +N2(g)  ΔH<0(放热反应)

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝              ，CO的平衡转化率为____________。 (结果均保留两位有效数字）

②写出该反应的平衡常数K的表达式________________。

③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是            。

A．选用更有效的催化剂          B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度          D．缩小容器的体积

亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应2”的还原剂是____________，写出它的电子式                ，该反应的化学方程式为             ，原因是___________________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是                          。

（4）“冷却结晶”后经___________（填操作名称）即可获得粗产品。

（1）下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。

乙烷(乙烯)：                ；乙酸乙酯（乙酸）：                 ；

苯（苯酚）：                 ；乙醇（水）：                       。

（2）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。

回答下列问题：

①在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸足量)。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                  。

②将a中的溶液加热至100 ℃，用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃ 继续反应。在装置中，仪器c的名称是            ，其进出水方向是                   。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是                   。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是              (填标号)。

A分液漏斗    B漏斗     C烧杯    D直形冷凝管     E玻璃棒

③提纯粗苯乙酸的方法是              ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是              （结果保留两位有效数字）。

④用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                       。

⑤将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是               。

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(    )

右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)  进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(      )

A．升高温度        B．加大X的投入量     C．加催化剂        D．增大体积

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 (     )

A．v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1          B．v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1

C．v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1          D．v（D）＝1 mol·L－1·S－1

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）(     )
A．6种          B．7种            C．8种             D．9种

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是(     )

①CH2＝CHCOOH  ②CH2＝CHCOOCH3  ③CH2＝CHCH2OH   ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHO

A．①③④       B．②④⑤         C．①③⑤          D．①②⑤

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是(    )

A．香叶醇的分子式为C10H16O            B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色          D．能发生加成反应也能发生取代反应

要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（  ）

A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D．用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入烧杯中加一定量水稀释，再移入100mL容量瓶中定容至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋ 与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 (     )

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(     )

A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA

下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（     ）

A．H+、Fe2+、ClO－、Na+                       B．K+、Ba2+、OH－、SO42－

C．Ag+、NO3－、OH－、NH4+           D．Fe3+、Cl－、Br－、SCN－

下列离子方程式中书写正确的是（     ）

A．FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2+  +  Cl2  ===  Fe3+  + 2Cl－

B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3  + 2OH- ===  2[ Al（OH）4]－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3－ + I－ +  6H+ ===  I2  +  3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+  + OH－=== BaCO3 ↓+ H2O

下列叙述正确的是（    ）

A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+   B．离子化合物一定是电解质

C．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质      D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

下列不能通过单质间反应而制得的物质是（     ）

A．CuCl2         B．CuS        C．FeCl3         D．FeS

化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是（     ）

A．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体

B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解

D．北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl

有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO3 的质量分数。