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下列电子式书写正确的是 A. C.
下列粒子半径之比小于1的是 A．r (Ca)/ r (Mg) B．r (Cl-)/ r (Al3+) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Na+)/ r (F-)
下 A． B．T2O与H2O C． D．金刚石与石墨
微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
根据原子结构及元素周期律的知识， A．35Cl与37 Cl与得电子能力相同 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
下列说法中正确的是 A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114 C．146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 D．钾的原子结构示意图为
据最新报道：用10B合 A. 10B的质子数是10 B．10B的中子数与核外电子数不同 C．10B20是一种新合成的化合物 D．10B20具有较强的化学活性
（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，加热该溶液，蒸干并灼烧得到____________(填化学式) （2）实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________ （3）泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和AlCl3溶液，在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式
（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是 。 （2）现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A:Na2CO3、B:NaHCO3、C:Na2SiO3、D:CH3COONa、E:NaOH。 ①这五种溶液中水的电离程度最大的是 ②将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。 ③将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和2 molB，保持温度为保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： （1）计算温度为30℃该平衡常数为 ，若在该容器中加入1 molA和2molB．1 mol C达到平衡时，C物质的量________（填“增大”、“减少”或“不变”）， （2）该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。 （3） 30℃时，平衡混合气中C的物质的量分数ω= A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。 （4）30℃达到平衡后，将温度升高到70℃达到平衡时.容器中混合气体的相对分子质量将________（填“增大”、“减少”或“不变”）
如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
请回答： （1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_______________________。 （2）乙池是________池，A电极名称为________极，乙池中的总反应离子方程式为_______________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加
下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D.
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与直流电源负极相连
在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
已知蓄电池在放电时起原电池的 A．放电时负极电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋ B．充电时阴极电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO42- C．充电时，若要使1 mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4 mol电子 D.放电时，H+向负极移动
PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是 A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－ B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是 A．9 B．8 C．7 D．6
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．100 ℃时pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积 D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 A．c(Ba2＋)＝c(SO B．c(Ba2＋)·c(SO C．c(Ba2＋)·c(SO D．c(Ba2＋)·c(SO
下列说法不正确的是 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
pH＝3的两种酸溶液A、B，取 A.A是强酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是强酸 C.A是强酸、B是强酸 D.A酸性一定比B酸性弱
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH－)减小
在密闭容器中发生反应： A．平衡向逆反应方向移动 B．(a+b)>(c+d) c．Z的物质的量变小 D．X的转化率变小
下列说法不正确的是 A．焓变是一个与反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 . B. 自发进行的反应一定能迅速进行 C．在同一条件下不同的物质具有 不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定。
已知反应A2（g）+2B2（g） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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