在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20 ℃，10 mL硫酸           B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C．30 ℃，10 mL硫酸           D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5 kJ·mol－1      B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1     D．－80.5 kJ·mol－1

下列说法或表示方法中正确的是

A．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

I                      Ⅱ              Ⅲ               Ⅳ

A.I可表示需加热的放热反应

B.Ⅱ可表示需加热的放热反应

C. Ⅲ表示爆炸反应

D.Ⅳ表示可能是醋酸和碱的中和反应

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H＝  ＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O(1)      △H＝ ―285.8kJ／mol

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

下列说法正确的是

A．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

B．物质发生化学变化都伴随着能量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也一定有能量的变化

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：

①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

图1                      图2

②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。

③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X或Y)，X电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_____________。

能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

500 ℃时，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1）A点含义是_____________；0～10 min内v(H2)＝__________，平衡常数K1＝__________(保留一位小数)。

（2）反应在500 ℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以0.030 mol·L－1·min－1的平均反应速率增大，经5 min又达到新平衡。

①T________500 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)，判断理由是_______________。

②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2＝_______________________。

（3）T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是___________________。

Ⅱ.含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31。

若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。

电解质的水溶液中存在离子平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸     b．微热溶液

c．加水稀释          d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________。

③V1和V2的关系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

按要求回答下列问题：

Ⅰ.（1）用系统命名法命名烃A：_________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

（2）有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

（3）3­甲基­1­戊炔的结构简式为________；

（4）的分子式为________；名称为：                    。

Ⅱ．某些有机化合物的模型如图所示。

回答下列问题：

（1）属于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

（2）表示同一种有机化合物的是____________。

（3）存在同分异构体的是________，写出其同分异构体的结构简式_____________________。

（4）含碳量最低的是________，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是________(保留一位小数)。

（5）C10H14 属于苯的同系物的所有同分异构体共有                种。

Ⅲ.用离子方程式解释下列过程：

①纯碱溶液显碱性：____________________。

②泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_____________________。

③AgCl的浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变为黑色：____________________。

某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．Q点水的电离程度在MN直线上最大

D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

根据下列有关图象，说法正确的是（  ）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，各平衡状态在t6时，NH3体积分数最小

C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5．16kJ的热量

在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

C．滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在

D．图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

25℃时下列说法正确的是

A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1

B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7

C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

下列说法正确的是

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是

A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好

D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

下列说法正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．的核磁共振氢谱有5个峰

C．某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是3,3－二甲基－1－丁烯

D．能够测定分子化学键的方法是核磁共振谱

关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是

A．此时水的离子积KW＝1×10－14

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42－)

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是

A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1NA

B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6．4g时，电路中转移电子数一定不是0．2NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．200mL0．5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0．1NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

C．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－