常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是 A.水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42- B.能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Cl- C. 的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、NO3- D.能与Al 反应放出H2的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、Cl-
下列除杂方案错误的是
利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.13.8gNO2与足量水反应,转移电子数为0.2NA B.标准状况下,22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA C.500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中,含有NH4+数为NA D.用惰性电极电解足量CuSO4溶液,生成22.4L气体时转移电子数为4NA
下列叙述正确的是 A.乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸 B.向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液,随着反应的进行,反应速率逐渐减小 C.向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该溶液中存在SO42-或SO32- D.实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾,通常采用重结晶的方法
氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 A.三氯化铁作净水剂 B.硅胶作干燥剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子 B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子 D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去9NA个电子
25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HSO3-、ClO- B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+、H+、Cl-、I- C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3-、SO42- D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
下列物质的分类组合正确的是
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是 A.反应中转移电子的总数为0.3mol B.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D.开始加入合金的质量可能为3.4g
电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。 (1)产生的氧气按从左到右方向流动,所选装置各导管的连接顺序是____ _________; (2)C装置中浓硫酸的作用是___________________; (3) 若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g,经充分燃烧后,A管质量增加2.2 g,B管质量增加0.9 g,则该有机物的实验式为__________________; (4)已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35,则M的分子式为 。若有机物M不能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰,则M的结构简式为 。若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内,且能使溴水褪色,在催化剂作用下能与H2加成,其加成产物分子中含有3个甲基,则M的结构简式为 。
下列装置中,a5是铁电极,其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL,放置一段时间后(溶质都有剩余),回答下列问题(不考虑溶液体积变化) (1)丙是 池,丙中的SO42-向 极移动 (2)甲池中可观察到得现象是 ,总反应化学方程式为 (3)写出a3上的电极反应式 (4)当丙中a5质量减轻0.28克时,乙中pH为多少?
I.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
请回答下列问题: (1)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) (2)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”“小”或“不能确定”) (3)1000℃时,向该容器中通入CO2和H2进行上述反应,能说明该反应达平衡状态的是 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.混合气体的密度不变 D.c(CO) = c(CO2) E.化学平衡常数K不变 F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 Ⅱ.(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质: a.Na2CO3,B.NaOH,C.CH3COONa,D.NaHCO3,pH由大到小的顺序是______________;(填编号) (2)25℃时,pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为Amol/L和B mol/L,则A:B = ____________________ (3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液中pH=6,则溶液中: c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol/L。(填准确数值)
(1)(6分)用系统命名法命名下列物质或写出下列物质的结构简式 ①____________________②____________________ ③2,6-二甲基-4-乙基辛烷:______________________________ (2)写出下列化学方程式,并说出反应类型 ①丙烯与溴水反应______________________反应 ②用乙烯制保鲜膜______________________
历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误的是( ) A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.它的分子式是C16H10N2O2 C.该物质是高分子化合物 D.它是不饱和的有机化合物
以下实验能获得成功的是( ) A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D.用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质
某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是( ) A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上 C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上
以下说法错误的是( ) A.从分子中碳骨架形状分:异丁烷为链状有机化合物,甲苯为环状有机化合物 B.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
分子式为C8H10的芳香烃有( )种 A.3 B.4 C.5 D.6
有一种有机物结构简式为CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质( ) A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.能与溴水发生加成反应褪色 C.能发生加聚反应 D.易溶于水,也易溶于有机溶剂
制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
大运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是( ) A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、碳碳双键、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 +10OH--8e-= CO32-+7H2O;下列叙述不正确的是( ) A.通入CH4的电极为负极 B.该电池使用一段时间后应补充KOH C.正极发生氧化反应 D.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是( ) A.放电时锌作负极 B.充电时电池的正极和电源的正极相连 C.充电时氢氧化铁被氧化 D.放电时每转移3 mol e-,有2 mol FeO42-被还原
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