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某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
A．NO3﹣、2a B．SO42﹣、2a C．OH﹣、2a D．SO42﹣、4a
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是
A．A B．B C．C D．D
用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL 2.5mol•L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是 A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B． C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：
已知：A的相对分子质量为26。 （1）A的名称为 ，M的分子式为__________________。 （2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________。 （3）将1mol E完全转化为F时，需要 molNaOH。 （4）G中的含氧官能团的名称是_________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：___________。 （5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有 种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇FeCl3溶液不显紫色 ④1 mol该有机物与足量钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH不稳定) 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式 。
原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为________．第一电离能最小的元素是____________(填元素符号)。 （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是____________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。 （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____________、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g•cm-3（保留两位有效数字）．(
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）。 ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加BaCl2溶液的作用是 ，步骤①②不能交换，原因是 。 （2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为 ，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为 。 （3）反应V的化学方程式为 。 （4）反应VI的离子方程式为 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。 （6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为 （保留小数点后两位）。
下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：
（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： 。 （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是： 。 （3）操作1和操作2相同，其名称是 。 （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式： 。 （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2 +2MnOOH ，写出电池的正极反应式 ；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式： 。
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种： ①CS2+3Cl2 反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：
（1）S2Cl2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为____ ___。 （2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。 （3）D中采用热水浴加热的原因是__________。 （4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。 A．银镜反应 B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯 D．制备乙烯 （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。 （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为____________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 。（用离子方程式表示）
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。 （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 。 （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g) ①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A．容器内压强不再变化； B．混合气体的平均相对分子质量不再变化； C．v正(CO2)= v逆(FeO) ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。 （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应： N2+3H2
起始时甲容器中的压强是乙容器的 倍。 （4）一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，其中两种单质的物质的量之比为4：1，请写出该反应的热化学方程式 。
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。下列有关说法不正确的是
A．该反应是加成反应 B．1 mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应 C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物 D．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色
设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aNA/14 B．将1molCl2通入到水中，则n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA C．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D．2.24L的CH4中含有的C—H键数为0.4NA
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW
化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 B．鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化 C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液 （1）求所得盐酸的物质的量浓度； （2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度； （3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， 若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L； ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成． （1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ． （2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生． a、写出产生气体的离子方程式 ； b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是 ．
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． （1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O； 2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+ 则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ． （2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是 ． ①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目． b、方程式②中，氧化产物是 ． c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是 g．
Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术． （1）实验室制取Fe（OH）3胶体的操作是往逐滴加入 ①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液 相应的化学方程式是 ． （2）下列是胶体不具有的性质是 （填字母）． a、光束通过该液体时形成光亮的“通路” b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时，容易发生堵塞现象 c、不能透过滤纸 d、江河入海口形成三角洲 （3）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请配平下面离子方程式： Fe3++ ClO﹣+ OH﹣= FeO42﹣+ Cl﹣+ H2O．
实验室里欲配制480mL 0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体 g （2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管． （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填字母） A、加水时超过刻度线 B、忘记将洗涤液加入容量瓶 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D、定容的过程中俯视读数 （4）在称量样品后，进行了下列操作： ①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中． ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切． ③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解． ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶． 上述操作中，正确的顺序是 （填序号）
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）⑤中操作是 ；⑦中操作是 ； （2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是 、 （填名称）； （3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全 （4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是
把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5
已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化： HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ） A．HNO3 B．Br2 C．ClO﹣ D．MnO4﹣
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