|
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．还原性：I-＞Br-＞Cl- C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
下列反应中符合图示能量变化的是
A．电解Al2O3得到Al和O2 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝热反应 D．灼热的炭与CO2反应
中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是 A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力 B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大 C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个 D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。 NO3﹣+ + → + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ． （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol 写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： ． （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）
（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ；该反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。 Ni2++ H2PO2-+ → Ni++ H2PO3－+
I、现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3 （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： 。 （2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： 。 （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 。 （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)， 理由是： 。 II、室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析： （1）当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－) 。 （2）当溶液呈中性时，a_______(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)。
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。 （1）写出H2O2的电子式______________。 （2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式：_________________________。 （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：___________________。
实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是 A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液 C．降低温度 D．锌片改为锌粒
在2H2+O2 A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能
下列反应属于吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．氧化钙溶于水 C．甲烷燃烧 D．铝粉与盐酸反应
下列说法正确的是 A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量 B．所有燃烧的反应都是放热反应 C．NaOH溶于水是放热反应 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2 A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是 A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精
下列措施不能够使化学反应速率加快的是 A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大固体反应物面积
生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A．将湿衣服放在太阳下晒干 B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁 C．铁制栏杆喷涂油漆 D．将食盐密封好，防止吸潮结块
在如图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极 B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+ C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．该装置能将电能转化为化学能
下列能量转化过程中没有化学能变化的是 A．氯化铵热分解反应 B．氮气和氢气化合生成氨的反应 C．碘升华 D．绿色植物的光合作用生成淀粉
下列物质中既有有离子键又有共价键的是 A．Na2S B．NaCl C．Na2O2 D．BaCl2
下列元素中非金属性最强的是 A．Mg B．Na C．F D．Cl
下列各组元素的性质递变情况错误的是 A．N、O、F原子最外层电子数依次增加 B．N、O、F原子半径依次增大 C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强
硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2 B．H3BO3 C．H2BO3 D．H4B2O5
列各组性质比较中，不正确的是 A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞Mg C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．原子半径：Cl＞F
元素X的离子结构示意图为 A．XY B．XY2 C．X2Y D．XY3
13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C是同一种核素 C．15N与14N互为同位素 D．15N的相对原子质量为15
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是 A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应 C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应
NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是 A．NaOH是氧化产物 B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol C．NaH为还原剂 D．H2O既是还原剂又是氧化剂
|
