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铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有SiO2、Al2O3和少量Fe2O3，下图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。
请回答下列问题： （1）过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。 （2）除铁过程中需要适当调高溶液的pH，则滤渣2的主要成分为__________(填化学式)，若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，可采取的实验操作及现象为______________。 （3）实验表明，铵明矾中只含有NH4＋、Al3＋、SO42－等三种离子，同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取9.06g铵明矾配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如下图所示。
①写出图中BC 段对应的化学方程式__________________。 ②根据上图所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式。(写出计算过程)
有关物质的转化关系如下困所示(部分物质与条件己略去)。A中只含两种元素且质量比为7:8，B和C为无色气体单质，D是一种能导致酸雨的有害气体，E为红棕色固体，F为最常见的液体，G为黄绿色气体，J在H的浓溶液中会发生钝化。
请回答下列问题: （1）A的化学式为______________。 （2）F的电子式为______________。 （3）写出反应③的离子方程式_________________。 （4）写出②的化学方程式______________________。
甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油(三硝酸甘泊酯)等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如下图所示，请回答下列问题。 己如：①烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰。 ②
（1）A 的分子式(或化学式)为__________，F的官能团是____________。 （2）B→C的反应类型属于___________反应；F→G的反应类型属于_______(填“加聚”或“缩聚”)反应。 （3）B 的同分异构体的结构简式为_________，C与Cl2反应除生成D 外，另一无机产物为_______(写化学)。 （4）由D→E的化学方程式为：__________________。 （5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F 与硝酸制得。硝化甘油的结构简式为____________。 （6）1 mol M与足量的NaOH 洛液完全反应，至少消耗NaOH_______mol。
I．2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。 （1）潜水员需要均衡的膳食结构。多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_________(填字母) A．还原性 B．常温下不溶于水 C．溶液显碱性 （2）蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和_________(填官能团名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为___________氨基酸 (“必需”或“非必需”)。 （3）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在海水中发生__________腐蚀，腐蚀时的正极反应是____________，请举一种防止钢铁生锈的方法：________________。 II.统计数据表明：我国居民的平均估计寿命约为70.8 岁，传染病在死亡病因中所占比率约为5%，这两项指标均己接近发达国家水平，其重要原因是普遍使用了新药。请回答下列有关药物的问题。 （1）下列关于药物的使用正确的是( ) A．阿司匹林用于解热镇痛 B．使用青霉素前无须进行过敏性试验 C．麻黄碱可治疗胃酸过多 D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压 （2）治疗胃酸过多的药物有多种，如碳酸镁等，写出碳酸镁与胃酸反应的离子方程式：__________。 III.我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。 （1）下列措施不利于改善环境质量的是____________(填字母) A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源 B．将废电池深埋，以减少重金属的污染 C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料 （2）工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是____________(填字母) A．沉淀法 B．中和法 C．氧化还原法 （3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是__________(填字母) A．废报纸 B．过期药品 C．渣土 （4）甲烷是天然气的主要成分。将CO2和H2按物质的量1 : 4 混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式：___________________。
实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A．称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g；另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L(气体全部逸出)，说明固体中一定含NaCl B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明原固体中一定含有Na2CO3 D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量Ca(NO3)2 溶液，观察到产生白色沉淀，说明原固体中一定含有Na2CO3
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W D．WX与ZX中的化学键类型相同
右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是
A．电流由锌通过导线流向铜 B．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ C．一段时间后，铜片质量会减少 D．一段时间后，锌片质量会增加
下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．氧化钠与盐酸：O2－＋2H＋=H2O C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3－＋OH－=H2O＋CO2↑
下列关于二氧化硫的说法不正确的是 A．二氧化硫能漂自某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
下列有关苯的叙述中不正确的是 A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应 B．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应 C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色 D．在苯中加入溴水，振荡后会发生反应
我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是 A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．32g O2含有的氧原子数目为NA B．常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为NA C．lmolNa与氧气完全反应生成Na2O2时失去的电子数目为NA D．1mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
下列有关物质用途的说法正确的是 A．氯气可用于自来水消毒 B．甲醛可用作食品防腐剂 C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放碱性物质
下图所示的某有机反应，其反应类型为
A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．加聚反应
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应
下列化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，不正确的是 A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
熟石灰的化学式是 A．Ca(OH)2 B．CaSO4 C．CaO D．CaCO3
下列物质中属于离子化合物的是 A．H2 B．CH3COOH C．HCl D．(NH4)2SO4
下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Al2O3 B．Fe2O3 C．CO2 D．SiO2
下列实验操作或装置正确的是
H、D、T 三种同位素具有不同的 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．电子数
下列过程发生化学变化的是 A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．滴水成冰 D．太阳能供热
下列属于电解质的是 A．蔗糖 B．硫酸铁溶液 C．铜 D．氢氧化钠
提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为
（1）B可以发生的反应类型有(填序号)_________ ①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应 B的核磁共振氢谱中会出现_________个峰。 （2）E中含氧官能团的名称是_________； （3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为_________、_________； （4）在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是_________。 （5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式_________；
下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_________； 【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是_________(填“甲”或“乙”)．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是_________。 【实验步骤】 （1）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸； （2）将试管固定在铁架台上； （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液； （4）用酒精灯对试管①加热； （5）当观察到试管②中有明显现象停止实验。 【问题讨论】 a．步骤（1）中组装好实验装置后，加入样品前还应检查_________； b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_________； c．试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________、_________、_________； d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C) （2）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= _________，该反应为_________反应(填吸热或放热) （3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1．1mol，n(B)=2．6mol，n(C)=0．9mol，n(D)=0．9mol，则此时该反应_________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)
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