一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（    ）

A．c1：c2=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（    ）

A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1      B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1     D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（    ）

A．t1时升高了温度     B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强     D．t4时降低了温度

下列说法正确的是（    ）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列说法不正确的是（    ）

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O

氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O

（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．

①装置中碱石灰的作用是                   ．

②广口瓶内四氯化碳的作用是                ．

③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是                     ．

（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．

称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

请计算（计算结果保留两位小数）：

①样品中氮元素的质量分数是             %．

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             mol/L．

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+

（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为                    ．

（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是                       ．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是                ．

（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：                           ．

②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式                    ．

（2）滤渣A成分的化学式是                ，气体B的分子式是           ．

（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、             、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．

（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：

a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中

c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应

d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL

①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有                ．

②胃药中碳酸钙的质量分数为              ．

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是       ，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是         ，转移电子        mol．请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：             ．

用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．

（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：                     ．

（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：                     ．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：                      ．

（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式                        ．

（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式                      ．

蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（    ）

A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（    ）

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol

D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（    ）

A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸

B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸

C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果

D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（    ）

A．加热时有气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．

下列判断正确的是（    ）

A．化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O

已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（    ）

A．甲为C，X是O2       B．甲为SO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe     D．甲为Al，X为NaOH溶液

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）

A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣        B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣      D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

下列关于Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（    ）

A．Fe（OH）3胶体外观不均匀

B．取几滴Fe（OH）3胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色

C．对Fe（OH）3胶体的研究有助于纳米科技的发展

D．Fe（OH）3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

下列反应中，反应后固体物质增重的是（    ）

A．氢气通过灼热的CuO粉末     B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应     D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（    ）

A．0.3 mol/L     B．0.45 mol/L     C．0.6 mol/L     D．0.15 mol/L

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（    ）

A．明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA

B．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NA

C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA

D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

下列实验方法或操作正确的是（    ）

正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一．下列物质存放错误的是（    ）

A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中

B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．少量金属钠保存在煤油中

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（    ）

A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理

B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放

D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为        %，表中c2      c3、a      b（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=             mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为        mol/（L•s）．

（3）100℃时，该反应的平衡常数K=

（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol/L．

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为 K=            ；

（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值        （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ（N2）=            ．

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是            ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                 ．

可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl2的转化率        ；v正        ；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量        ．

（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数        ；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度        ，相对分子质量        ．