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同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④两者的密度之比为：7：11 ⑤所含的电子数目之比为7：11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是 A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L
下列除杂质的操作中不正确的是 A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定 B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C．CO2中含有HC1：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶 D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4振荡，静置，分液
配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是
A．实验①所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②＞③ C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象 D．实验③反应制得的物质为纯净物
某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为
A．NO3-、4ª B．OH-、8a C．SO42-、4a D．SO42-、8a
称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为 A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ①SiO2②Al (OH)3③NaHCO3 ④Al2O3⑤Na2CO3 A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和Fe3+ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
下列物质之间的转化都一步能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+ C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 B．该反应中的氧化剂只有Cu2O C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
下列实验现象描述正确的是
下列离子方程式正确的是 A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B．Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑ C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ D．Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A．萃取分离 B．转移溶液 C．量取液体 D．称取NaOH固体
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Al3+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、CO32-、NO3- C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、Mg2+、SO32-、NO3-
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅 B．水晶项链的主要成分是硅酸盐 C．晶体硅能用来制造太阳能电池 D．二氧化硅是一种半导体材料
下列叙述正确的是 A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得 B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。(部分反应条件已略去)
已知：
回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。 （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。 （3）C生成D的化学方程式是 。 （4）试剂a是 。 （5）下列说法正确的是 。 a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应 （6）G的结构简式是 。 （7）G的同分异构体P，分子中含有“
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为__________。 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。 （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g·cm-3) 。
氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N HCN的Ka = 6.02×10-10 [Ag(CN)2]-(aq) 回答下列问题： （1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_____________________。 （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 。 （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 。 （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式 ， CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式 （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。 （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因 。
利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。 （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 (写化学式)。 （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为 ；滤液2中溶质主要成分为 (写化学式)。 （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。 （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。
研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。 （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。 ②利用中学常见的仪器，空白方框内尾气处理的合适试剂有 。可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液 B.无水氯化钙 C.稀硫酸 D.浓硫酸 ③假设实验过程中 MgCl2·6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O 是否完全转化为MgCl2。写出实验方法_____________________________ 。 （2）实验室制备并收集纯净乙烯 ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式： 。该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有__ __、_________、_______。 ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。
请分析气体产率很低的原因主要是_____ 。 为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。
氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是 （1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式 。 （2）对反应N2O4 (g)
①A、C两点的反应速率v(A) v(C)(填“﹥”“=”或“＜”)。 ②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B) M(C)(填“﹥”、“=”或“＜”)。 ③由状态B到达状态A可用的方法是 。 ④A点气体的颜色比C点 (填“深”、“浅”或“相同”)，原因是 。 （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入 2L 的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v(NO2)= mol·L-1·s-1。 ②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态， N2O4的起始浓度应是 mol·L-1。
关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体 C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-) B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO -) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)] C．醋酸浓溶液加少量水稀释， D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B为惰性电极)。则说法正确的是
A．A电极接电源的正极 B．A极区溶液的碱性逐渐增强 C．本装置中使用的是阴离子交换膜 D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O == SO42－＋4H＋
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1 + 2OH- = 2AlO2- + H2 C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
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