下列有关萃取的说法不正确的是

A．萃取在香料、药物的提取中应用广泛

B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质

C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色

D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗

下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是

A．NaCl和Na2CO3      B．Na2CO3和BaCO3

C．CuCl2和CaCl2      D．Na2O2和K2O2

下列物质属于电解质且能导电的是

A．金属铜         B．碳酸钠晶体

C．硝酸钠溶液      D．熔融氯化钠

下列物质不能使品红溶液褪色的是

A．氯气    B．过氧化钠   C．次氯酸钠    D．氢氧化钠

下列物质常用作工业生产制冷剂的是

A．液氨    B．液氧    C．液氯    D．液氢

实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是

下列物质不属于合金的是

A．生铁    B．水银    C．青铜    D．硬铝

下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是

A．Mg    B．Fe    C．Cu    D．Na

氧气的摩尔质量是

A．32    B．32 g    C．32 mol      D．32 g·mol－1

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．泥浆    B．CuSO4溶液    C．酒精溶液    D．Fe（OH）3胶体

下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A. 氢氧化铝    B．氯化钠    C．氢氧化钠    D．硫酸钠

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有              。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L－1的盐酸标准液应该使用             （选填“甲”或“乙”）。

②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到时，滴定达到终点。

（3）误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

① 用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果__________；

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；

③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________。

（4）有关数据记录如下：

根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是______________。

（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l。已知：C(s)+O2（g）＝CO(g) △H=－111．0 kJ·mol-1；

H2(g)+O2（g）＝H2O(g) △H=－242.0 kJ·mol-1。

写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式：                  。

（2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g)

△H= －50.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：

① 反应进行到10min时放出的热量为          。

② 在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率(H2)=________mol·L-1·min-1。

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。

A．容器压强不变

B．混合气体中c(CO2)不变

C． (CH3OH)= (H2O)

D．c(CH3OH)=c(H2O)

E．混合气体的密度不变

F．混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应平衡常数的表达式为                 。

⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度            （填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率              。

如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

（1）p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。

（2）C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。

（3）C极的电极反应式是__________________。

（4）当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______________。

（5） 当反应进行一段时间后，左侧烧杯内溶液的溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（1）①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。

②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。

A．是a mL

B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL

D．一定大于(50－a) mL

（2）加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是          （填化学式，下同）；把FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是          。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      ，溶液中c(Na+)     c(CH3COO－)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈          ，醋酸体积         氢氧化钠溶液体积。

（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为            。

摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L－1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是

A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol·L－1

C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)

D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

1mol·L－1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol•L－1盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

为了配制NH4+ 浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是

A．①②   B．③   C．③④   D．④

下列溶液中，一定呈中性的是

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

A．a电极反应式是4OH－ -4e－==O2↑+2H2O

B．b电极是阴极

C．电解过程中水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变大

某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，石墨电极上始终产生H2

B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

C．电解过程中，铜电极不断溶解

D．整个电解过程中，溶液PH不断减小

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂能加快NH3转化为NO

B．加压有利于N2与H2反应生成NH3

C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多

D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．B一定为气体

B．A一定为气体

C．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是

A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大

C．BaSO4的溶解度、Ksp均不变

D．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是

A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B． K+、 Ba2+ 、SO42－、Cl－

C． Na+、K+ 、CO32－、Cl－

D． Na+、K+、Cl－、SO42-

表示下列变化的化学用语不正确的是

A．氨水显碱性：NH3•H2O NH4++OH－

B．Na2S溶液显碱性：S2－+2H2O H2S+2OH－

C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42－

D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

下列说法不正确的是 

A．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量即为中和热

B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量

C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

D．为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在外壳上连接锌块